В) Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов.

В две пробирки налейте по несколько капель раствора соли алюминия и добавьте в каждую по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия до образования осадка. Какое вещество выпало в осадок?

Внимание. Следует избегать избытка раствора щелочи, так как в этом случае может произойти растворение первоначально выпавшего осадка амфотерного гидроксида.

К содержимому одной пробирки добавьте разбавленный раствор любой сильной кислоты, а к содержимому другой – избыток раствора гидроксида натрия до исчезновения осадков.

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах, учитывая, что при действии на соль алюминия избытком раствора щелочи, часто образуется растворимый в воде тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)4]. Электролитическая диссоциация комплексного соединения тетрагидроксоалюмината натрия (по первой ступени) может быть представлена следующим образом:

Na[Al(OH)4] D Na+ + [Al(OH)4]-

Перечислите все условия, при которых реакции ионного обмена протекают практически до конца.


 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 7

Водородный показатель. Гидролиз солей.

Разделы теоретического курса для повторения.

Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Нейтральная, кислая и щелочная среда. Водородный показатель. Гидроксильный показатель. Активность ионов, коэффициент активности. Индикаторы. Окраска наиболее распространенных индикаторов в различных средах. Колориметрические и потенциометрические методы определения реакции среды.

Сольволиз. Гидролиз. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Степень гидролиза и константа гидролиза. Связь констант гидролиза солей с константами диссоциации слабых электролитов, образующих эти соли. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия процесса гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Случаи необратимого гидролиза.

При изучении теории по этому разделу и для подготовки к лабораторной работе рекомендуется воспользоваться материалом, изложенным в гл. 9 учебного пособия Рыбальченко В.С. « Основы общей химии» и изучить материал, предлагаемый в следующем разделе.