В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.

Вопросы и упражнения.

1. При выпаривании досуха насыщенного при некоторой температуре водного раствора КNO₃ массой 300 г образовался сухой остаток массой 150 г. Чему равна величина коэффициента растворимости этой соли при данной температуре?

2. Смешали раствор массой 200 г с массовой долей растворенного вещества 5% и раствор массой 100 г с массовой долей того же вещества 15%. Чему равна массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

3. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты в ее растворе с молярной концентрацией 0,9 моль/л (ρ= 1,1 г/мл).

4. Какой объем воды в мл следует добавить к раствору КОН объемом 300 мл с массовой долей 20%-го для получения раствора с массовой долей 5%?

5. Чему равна молярная концентрация раствора соляной кислоты, если на титрование такого раствора объемом 20 мл израсходован раствор гидроксида натрия объемом 15 мл с нормальной концентрацией 0,1 моль/л?

В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории(2 стр. на листе).

Сведения, которые должны быть занесены в рабочий журнал, выделены синим цветом.

Экспериментальная часть.

Часть 1. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества из навески твердого вещества.

Получите у преподавателя задание на приготовление раствора твердого вещества в воде и занесите эти данные в табл.1:

Таблица 1

Исходные данные для приготовления раствора.

Растворяемое вещество*	Объем раствора, V_{раствора.}	Массовая доля растворенного вещества, ω_теор.

*Растворяемое вещество(выбирается преподавателем из числа твердых веществ, приведенных в таблице 2).

Проведите необходимые расчеты и определите:

- массу раствора,

- массу растворенного вещества,

- массу растворителя,

- объем растворителя.

Массу раствора находим, используя формулу:

m_{раствора} = V_{раствора} ∙ ρ_{раствора,} где

m_{раствора} – масса раствора, [г]

V_{раствора}– объем раствора, [см³]

ρ_{раствора}– плотность раствора, [г/см³]

Для нахождения значения плотности раствора ρ_{раствора теор.}по заданному значению массовой долиω_теор.пользуются табличными данными, см. табл 2.

Таблица 2

Зависимость плотности раствора от массовой доли
растворенного вещества r₂₀^◦ , (г/см³)

ω, %	Плотность раствора вещества, г/см³
KOH	NaOH	NaCl	MgSO₄	CaCl₂	H₂SO₄	HCl	Na₂SO₄
	1,017	1,021	1,013	1,018	1,015	1,012	I,008	1,019
	1,033	1,043	1,027	1,039	1,032	1,025	1,018	1,040
	1,049	1,065	1,041	1,060	1,049	1,038	1,028	1,061
	1,065	1,087	1,056	1,032	1,066	1,052	1,038	1,082
	1,083	1,109	1,071	1,104	1,084	1,066	1,047	1,103
	1,108	1,137	1,086	1,126	1,102	1,080	1,057	1,124
	1,126	1,153	1,101	1,148	1,120	1,095	1,068	1,146
	1,144	1,175	1,116	1,173	1,139	1,109	1,078	-
	1,165	1,197	1,132	1,196	1,158	1,124	1,088	-
	1,183	1,219	1,149	1,220	1,173	1,139	1,098	-
	1,206	1,241	1,164	1,245	1,197	1,155	1,108	-
	1,225	1,263	1,180	1,270	1,218	1,170	1,119	-
	1,246	1,297	1,197	-	1,288	1,186	1,129	-
	1,267	1,306	-	-	-	1,202	1,139	-
	1,288	1,328	-	-	-	1,219	1,149	-
	1,308	1,349	-	-	-	1,235	1,159	-
	1,330	1,370	-	-	-	1,252	1,169	-
	1,355	1,390	-	-	-	1,268	1,179	-
	1,373	1,410	-	-	-	1,286	1,189	-
	1,395	1,430	-	-	-	1,303	1,198	-
	1,417	1,449	-	-	-	1,321	-	-
	1,445	1,469	-	-	-	1,338	-	-

Если заданное значение массовой доли растворенного вещества не совпадает с приведенными табличными значениями, то для нахождения плотности раствора заданной концентрации ρ_{раствора теор.}используется метод интерполяции.