Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH.
NaOH – групповой реактив, количественно осаждает гидроксид железа (II) бледно-зеленого цвета:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
Осадок на воздухе быстро буреет вследствие окисления до гидроксида железа (III):
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Выполнение реакции.
К 2 каплям раствора сульфата железа (II) прибавляют 2 капли раствора гидроксида натрия или калия. Наблюдают изменение окраски при стоянии.
2. Гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) выделяет темно-синий осадок турнбулевой сини:
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4
3Fe3+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓
Осадок практически нерастворим в кислотах, но разлагается щелочами. Это самая чувствительная реакция на соли железа(II). Избытка реактива следует избегать, т.к. его желтая окраска придает осадку зеленоватый оттенок. Реакция является фармакопейной.
Выполнение реакции.
2 капли раствора сульфата железа (II) подкисляют для подавления гидролиза соли одной каплей разбавленной серной кислоты и добавляют одну каплю раствора красной кровяной соли.
3. Сульфид аммония (NH4)2S количественно осаждает железо (II) в виде сульфида железа (II) черного цвета:
FeSO4 + (NH4)2S = FeS↓ + (NH4)2SO4
Fe2+ + S2- = FeS↓
Осадок растворяется в кислотах. Реакция является фармакопейной.
Выполнение реакции.
В пробирку помещают 2 капли раствора сульфата железа (II) и 2 капли раствора сульфида аммония.
Реакции катиона железа (III) Fe3+