Законы идеальных газов

·Количество вещества — число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т. п ), содержащихся в системе или теле. Количество вещества выражается в молях. Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в изотопе углерода массой 0,012 кг.Количество вещества:

=N/N_A

гдеN — число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т.п.), составляющих тело (систему); N_A — постоянная Авогадро:

N_A =6,02×10²³ моль^-1.

· Молярная масса вещества:

,

где m — масса однородного тела (системы); — количество вещества этого тела.

· Относительная молекулярная масса вещества:

,

где n_i — число атомов i-го химического элемента, входящего в состав молекулы данного вещества; — относительная атомная масса этого элемента. Относительные атомные массы приводятся в таблице Д. И. Менделеева.

·Связь молярной массы М с относительной молекулярной массой M_r вещества:

,

где k=10^-3 кг/моль.

· Молярная масса смеси газов

,

где m_i — массаi-го компонента смеси;v_i — количество вещества i-го компонента смеси; k — число компонентов смеси.

· Массовая доляi-го компонента смеси газов

,

где m_i — массаi-го компонента смеси; m— масса смеси.

·Уравнение состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона — Менделеева)

или ,

где m — масса газа; М — его молярная масса; R — молярная газовая постоянная, ; Т — термодинамическая температура; — количество вещества.

· Закон Дальтона:

,

где p — давление смеси газов; p_i — парциальное давлениеi-го компонента смеси; k — число компонентов смеси.

· Концентрация частиц (молекул, атомов и т. п.) однородной системы

,

гдеV — объем системы.