Задание к теме 13. ЭЛЕКТРОХИМИЯ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

Рассмотрите возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе

воздуха по алгоритму:

1. Выпишите потенциалы указанных металлов (φ^р) при заданной среде (см. Приложение В, табл. В.1).

2. Определите анод и катод в паре, помня, что φ_(К)> φ_(А).

3. Запишите процессы, протекающие на катодных и анодных участках, зная химизм в средах.

4. Выпишите перенапряжение водорода и кислорода на разных электродах (см. Приложение Г, табл. Г.1) (η^Н² ; η^О² )

^{Ме(К) Ме(К)}

5. Рассчитайте потенциалы катодных процессов по формулам:

φ^рн_2/2Н+ = 0,186 – 0,059 · рН - η^Н²

^Ме(К)

φ^рo₂/2oн^- = 1,21 – 0,059 · рН - η^О²

^Ме(К)

6. Определите: а) возможность коррозии, помня правило: «Коррозия возможна, если потенциал любой катодной реакции больше, чем потенциал анодного процесса;

б) ЭДС₁ и ЭДС₂.

7.Сделайте вывод по результатам расчёта.

№ варианта	Сплав	pH	№ варианта	Сплав	PH	№ варианта	Сплав	PH
	Fe-Ni	10		Mg-Fe	5		Fe-Ni	5
	Cd-Sn	7		Zn-Pb	10		Pb-Sn	7
	Co-Cu	5		Au-Ni	7		Ag-Au	10
	Fe-Pb	10		Mg-Ni	5		Fe-Mn	5
	Cd-Ni	7		Ni-Sn	10		Al-Mg	7
	Cu-Pb	5		Co-Pb	7		Cu-Ag	10
	Fe-Co	10		Cd-Ag	5		Sn-Pb	5
	Co-Ni	7		Cu-Al	10		Zn-Cd	7
							Ag-Ni	10

Задание к теме 14. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Написать реферат по следующему плану:

1. Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления.

2. Нахождение в природе и получение в свободном виде.

3. Физические и химические свойства.

4. Свойства соединений.

5. Сплавы. Применение металла и его соединений.

№ вар.	Металл	№ вар.	Металл	№ вар.	Металл
	Магний		Никель		Золото
	Алюминий		Олово		Молибден
	Титан		Свинец		Вольфрам
	Ванадий		Цинк		Платина
	Хром		Медь		Висмут
	Марганец		Серебро		Сурьма
	Железо		Кадмий		Цирконий
	Кобальт		Ртуть		Бериллий
					Тантал