ТЕМА 10. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

О.В.Р. – реакции, которые протекают с изменением степени окисления (с.о.) атомов элементов, участвующих в реакции.

Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что молекула состоит из ионов.

С.О. можно определить:

а) по формуле, помня: б) по П.С. Д.И. Менделеева

· Молекула – электронейтральна ● Высшая с.о. = № группы

=> ∑с.о. атомов всех элементов = 0. Исключения:

· Ме проявляют с.о. c IB – Сu, Ag, Au

Ме – IА: Li, Na, K, … = +1 o VIII B – Fe, Co, Ni (O, F, He, Ne)

Me – IIA: Са, Mg, Ba, … = +2 n ● Низшая («-» с.о.)

Me – ША: Al, … = +3 s характерна для р-эл-тов (неметаллов)

t IV, V, VI, VII = № гр. - 8

а остальные Ме – переменные

_-2 ₊₁ _-1 ₊₂ _-1

• O (искл.: Н₂О₂; ОF₂)

_{+1 +1 -1}

• H (искл.: NaH^‾)

Сущностью о.в.р. является перераспределение электронов

Окисление – процесс отдачи электронов (алгебраическая величина с.о. возрастает).

Восстановление – процесс принятия электронов (алгебраическая величина с.о. уменьшается).

Окислитель – частица, принимающая электроны (окислитель восстанавливается)

Восстановитель – частица, отдающая электроны (восстановитель окисляется)

Число электронов, отданных восстановителем равно числу электронов, принятых окислителем

Восстановители:

1. Ме – простые вещества;

2. Сложные вещества, содержащие элемент в низшей с. о.

Окислители:

1. Галогены;

2. Сложные вещества, содержащие элемент в высшей с. о.

Простые и сложные вещества, содержащие элемент в промежуточной с.о., проявляют окислительно-восстановительную двойственность