I ступень

а) составить краткое ионное I. а) CO₃^2- + H⁺│OH^‾ HCO₃‾ + OH^‾

уравнение, определить среду ↑

раствора. pH>7, щелочная среда

б) составить полное ионное б) 2Na⁺ +CO₃^2- +HOH Na⁺+HCO₃^‾+Na⁺ +OH^‾

уравнение, зная, что молеку-

ла – электронейтральная ча-

стица, подобрать к каждому

иону противоион.

в) составить молекулярное в) Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + NaOH

уравнение гидролиза.

 

Гидролиз протекает ступенчато, если

слабое основание – многокислотное, а слабая кислота – многоосновная.

II ступень (см. алгоритм выше NaHCO₃ Na⁺ + HCO₃^‾

1, 2, 3, 4а, 4б, 4в) II. а) HCO₃^‾ + HOH H₂CO₃ + OH^‾

б) Na⁺ + HCO₃^‾ H₂CO₃ + Na⁺ + OH^‾

в) NaHCO₃ + HOH H₂CO₃ + NaOH

 

Вывод: соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами подвергаются частичному гидролизу (по аниону), среда раствора щелочная (рН>7).