Изолированная Открытая

(модельная, теоретическая) – нет (реальная) – есть теплообмен с

теплообмена с окружающей средой окружающей средой энергией и

веществом

изоляция

Энтропия - D S = ^D^Q Чем тело больше нагрето, тем вероятнее,

^T что оно будет охлаждаться сильнее.

DGх.р. = DНх.р. – Т *DS <0 >0

Изменение энтропии в изолированной системе.

DS_A = - ^Δ^Q^А -

ΔT_A

тепло, которое тело А отдаёт телу В.

DS_в = + ^Δ^Q^В -

T_В

тепло, которое тело В получает.

-ΔQ_A = ΔQ_B , так как теплообмен возможен только между телами

DS _{системы}= DS_А+ DS_В = - ^Δ^Q^A + ^Δ^Q^B T_A T_B

DS _{системы} = ΔQ_B ¹– ¹>0

^T^В^T^A

Второй закон термодинамики

В изолированных системах самопроизвольно протекают только такие процессы, в которых энтропия возрастает.

DS > 0

Энтропия - DS – мера беспорядка в системе (справочная величина)

DS^о _обр. – Дж/моль *К

Изменение свободной энергии Гиббса (изобарно- изотермического потенциала) для реальных (открытых) систем DG_х.р. – критерий самопроизвольного протекания химической реакции. DGх.р. – свободная энергия. DНх.р. – полная энергия (энтальпийный фактор) Т *DS – связанная энергия (энтропийный фактор) 1. Химическая реакция возможна, если DGх.р. < 0 2.Химическая реакция невозможна, если DGх.р. > 0 3. В системе наступило динамическое химическое равновесие, если DGх.р. = 0

DS > 0

Свободную энергию Гиббса можно рассчитать 2 способами:

Расчет DGх.р.