Алгоритм

1. Найдём центральный атом (ц.а.) в молекуле – тот атом, степень окисления которого выше независимо от знака.

1. Н₂⁺О^-2 => ц.а. – О (ст.ок.) = -2 => в атоме 2 неспаренных ē.

 

2. Определим число периферийных атомов (Н) – координационное число (к.ч.), которое указывает на число σ-связей.

2. К.ч.(О) = 2 => 2 σ-связи. _σ О ^σ Н

Н

3. Составим графическое изображение валентных электронов ц.а. в соответствующей степени окисления.

₈О 1s²2s²2p⁴

IIп. IVA вал.

2p

	↑↓	↑	↑
↑↓

2s

4. Определим тип гибридизации, зная, что в гибридизации участвуют только те валентные А.О., которые образуют σ-связи (орбитали с неспаренными электронами, а также орбитали со спаренными электронами последнего энергетического уровня (Э.У.). На графическом изображении отсечём А.О., идущие на образование 2-хσ-связей и орбитали со спаренными электронами

↑↓ ↑↓

↑

↑

2p

2s => тип гибридизации sp³

2 σ-связи

5. Изобразим гибридизацию рисунком (см. табл. п.3).

р ↑↓

+ p → → O

p

s ↑ ↓

 

6. Покажем перекрывание А.О. ц.а. – О – с переферийными атомами – Н (зная, что от него в образовании связей участвуют 1s¹орбитали.

 

↑↓

 

 

↑↓ H

 

H

 

7. Изобразим геометрию частицы (см. табл.1 п.3).

↑↓

↑↓ O

 

 

H H

Угловая молекула