ТЕМА 3. КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

1. Ковалентная связь – это связь за счёт общих электронных пар.

Н· + ·Н → Н :Н
2. Механизмы образования:

а) обменный б) донорно-акцепторный

А·+ · В → А :В А:+ ⁭В → А :В

3. По способам перекрывания атомных орбиталей (А.О.) различают:

σ-связь π-связь

перекрываются А.О. по линии связи перекрываются А.О. перпендикулярно ядер (лобовое перекрывание) линии связи ядер (боковое перекрыва-

ние)

Особенности:Особенности:

1) σ-связь первичная 1) π-связь вторичная

2) Е_σ – высокая => прочная 2) Е_π > Е_σ =>слабая

3) σ-локализованная. 3) π-нелокализованная.

!Ковалентная связь строго направлена.

!Направленность зависит от типа гибридизации центрального атома в молекуле.

Гибридизация (смешение) - изменение первоначальной формы А.О. и образование новых А.О., но совершенно одинаковой формы. => Выигрыш энергии, т.к. связи за счёт гибридных А.О. более прочные.

Гибридная атомная орбиталь (Г.А.О.) –

ассиметричная гантель

Таблица 4 - Тип гибридизации и геометрия частицы

Тип гибридизации	А.О. участвующие в гибридизации	Число Г.А.О.	Положение Г.А.О. относительно ядра центрального атома	Геометрия частицы
1. sp	+ s p	2 ГАО sp	180º	линейная
2. sp²	+ p s p	3 ГАО sp²	120˚	треугольная угловая
3. sp³	+ p s p p	4 ГАО sp³	109˚28'	тетраэдр пирамида угловая
4. sp³d	+ p s p d p	5 ГАО sp³d	y z x	тетраго- нальная пирамида плоский квадрат
5. sp³d²	+ + s p d p p d	6 ГАО sp³d²	y z x	октаэдр

РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ: «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»

Определите тип гибридизации и геометрию молекулы Н₂О.