Квантовые числа

Теория строения атома

 

1. Атом состоит из ядра и электронной оболочки.
2. Электронная оболочка — совокупность всех электронов в данном атоме.
3. Электрон не имеет определенной траектории движения.
4. Речь идет о вероятности нахождения электрона в разных частях атомного пространства.

 

Часть атомного пространства в которой вероятность нахождения электрона наибольшая называется атомной орбиталью.

 

Квантовые числа

 

1. Главное квантовое число n — характеризует энергию и размер орбитали и электронного облака. n=1,2,3...бесконечность. Совокупность орбиталей, которые имеют одинаковое значение главного квантового числа — энергетический уровень.
2. Побочное (орбитальное) квантовое число l = 0,1,2,3...n-1. Орбитали, для которых l=0, имеют форму шара и называются s-орбиталями. Орбитали, для которых l=1, имеют форму гантели и называются p-орбиталями.
3. Магнитное квантовое число m_l = -l...0...+l. Характеризует направление орбиталей (электронных облаков) в пространстве.
4. Спиновое квантовое число (спин) m_s= +1/2, -1/2. Характеризует вращение электрона вокруг своей оси.

 

Принцип Паули — в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел. Следовательно, на одной орбитали не может быть больше двух электронов.

Электроны на одной орбитали с противоположными спинами называются спаренными.

 

Правило Гунда — на одном подуровне электроны располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых квантовых чисел было максимальным.