Опыт 3. Определение концентрации гидроксида натрия методом кислотно-основного титрования

В данной лабораторной работе используем титрование сильного основания сильной кислотой в соответствие с уравнением реакции

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂О.

Реактивы и оборудование. Титрант – стандартный раствор H₂SO₄ c концентрацией C[1/2(H₂SO₄)] = 0,10 н; коническая колба для титрования объемом 250 см³; пипетка на 10,00 см³; бюретка объемом 25 см³; кислотно-основной индикатор метиловый оранжевый 1% раствор.

Выполнение работы. Определяют концентрацию раствора гидроксида натрия, приготовленного в опыте

1. Готовят бюретку для титрования и заполняют ее стандартным раствором кислоты.

2. Раствор NaOH из мерной колбы переливают в чистый сухой химический стакан, пипеткой объемом 10,00 см³ отбирают аликвотный объем раствора гидроксида натрия и переносят его в коническую колбу для титрования.

3. Стенки колбы обмывают небольшим количеством дистиллированной воды, добавляют 2 капли индикатора метилового оранжевого и начинают титрование. Последние порции кислоты приливать по каплям. Титрование останавливают в тот момент, когда произойдет резкий переход окраски от желтой к оранжево-красной.

4. Записывают объем раствора кислоты, пошедший на титрование. Повторяют титрование еще 3 раза. Перед каждым титрованием коническую колбу моют и ополаскивают дистиллированной водой.

Запись данных опыта и расчеты. Данные записать по приведенной ниже форме.

Определяемое вещество – NaOH, титрант – H₂SO₄

Объем мерной колбы V = 100,00 см³

Концентрация титранта C_н[1/2(H₂SO₄)] = 0,10 н

Индикатор – метиловый оранжевый

№ п/п	Объем аликвоты V(NaOH), см³	Эквивалентный объем титранта V(H₂SO₄), см³

По результатам титрования найти средний объем титранта =

Рассчитать эквивалентную концентрацию NaOH. На основании закона эквивалентов

рассчитывают эквивалентную концентрацию гидроксида натрия

Опыт 4. Анализ смесей и Na₂CO₃ + NaHCO₃