Реакции со сложными веществами

*3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2. Условие: Т > 800оС.

*Fe + 2HCl = FeCl2 + H2?. В разбавленных кислотах.

*Fe + 6H2SO4 (конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

*Ржавление: 1) Fe + 0,5O2 + H2O + 2CO2 = Fe(HCO3)2.

2) 7Fe(HCO3)2 + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H2CO3.

3) Fe(OH)2 + 0,5O2 + H2O = 2Fe(OH)3.

*Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.

Химические свойства соединений железа Амфотерность Fe(OH)2

Fe(OH)2 + 2NaOH (конц.) = Na2[Fe(OH)4].

Fe(OH)2 + 2HCl =FeCl2 + 2H2O.

Реакции разложения

*2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O. Условие: прокаливание.

*4FeO = Fe + Fe3O4. Условие: Т > 500оC.

*3Fe2O3 = 2Fe3O4 + 0,5O2. Условие: Т> 1200оС.

*Fe2(SO4)3 = Fе2O3 + 3SO3. Условие: нагревание.

Реакции с восстановителями

*3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2. Условие: нагревание.

*Fe3O4 + 4CO =3Fe + 4CO2. Условие: нагревание. *2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

*2Fe3++ 2I- = 2Fe2+ + I2 (железо (III) — окислитель).

*2K3[Fe(CN)6] + 2КI= 2K4[Fe(CN)6] + I2 (красная кровяная соль — окислитель).

Реакции с окислителями

*Fe(OH)2 + H2O + 0,5O2 = Fe(OH)3

*2Fe(SO4) + H2O + 0,5O2 = 2Fe(OH)SO4

2K4[Fe(CN)6] + Br2 = 2K3[Fe(CN)6] + 2KBr (образование красной кровяной соли).

Реакции с участем комплексный солей железа

*FeCl2 + 2KCl = K2[FeCl4].

FeCl3 + HCl = H[FeCl4] (образуется светло-желтая хлоржелезная (III) кислота).

Fe(CN)2 + 4KCN = K4[Fe(CN)6] (образование желтой кровяной соли).

2K4[Fe(CN)6] + Br2 = 2K3[Fe(CN)6] + 2KBr (образование красной кровяной соли).

*FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + 3KCl (образуется растворимая берлинская лазурь).

*4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3? + 12KCl (образуется нерастворимая берлинская лазурь; качественная реакция на Fe3+).

*Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KOH = 3K4[Fe(CN)6] + 4Fe(OH)3?.

*K3[Fe(CN)6] + FeCl2 = KFe[Fe(CN)6] + 2KCl (образуется растворимая берлинская лазурь).

*K3[Fe(CN)6] + FeCl2 = Fe3[Fe(CN)6]2 (образуется нерастворимая турнбуллева синь; качественная реакция на Fe2+).