Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары химической реакции. Аппроксимация константы равновесия по температуре
По определению
. (1)
Возьмем производную от по температуре при p=const.
(2)
После преобразований (2) имеем:
, (3)
где - изобарный тепловой эффект химической реакции.
С учетом того, что из (3) имеем в безразмерном виде уравнение изобары ХР:
(4)
Уравнение изобары ХР устанавливает для идеального газа связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом химической реакции при условии, что Т, р=const. Из него видно, что с ростом температуры константа равновесия увеличивается в эндотермических ХР и уменьшается в экзотермических ХР . При росте температуры эндотермические химические реакции сдвигаются в сторону продуктов ХР, (вправо), а экзотермические ХР (реакции горения) – в сторону исходных веществ (влево), как это видно из приведенного рисунка.
Для увеличения полноты реакции эндотермические ХР надо вести при больших температурах, а экзотермические ХР при низких температурах. В эндотермических ХР теплота подводится , а в экзотермических ХР - отводится для выполнения условия сопряжения ТС с окружающей средой: p=const, T=const (правило знаков – обычное, принятое в термодинамике).
Получим аппроксимацию константы равновесия по температуре.
Запишем уравнение изобары ХР (3) в виде и возьмем от этого выражения интеграл при . Тогда получим:
(5)
Введем обозначения: Тогда
(6)
т.е. зависимость от обратной температуры - линейная и ее наклон определяется величиной изобарного теплового эффекта ХР , как показано на следующем рисунке.
Так как К0(Т) зависит только от температуры, то производная по давлению
Соотношение (6) используется при аппроксимации констант равновесия К0 по температуре при расчетах и для экспериментального определения изобарного теплового эффекта химической реакции.
При экспериментальном определении теплового эффекта ХР Qp при различных температурах измеряют состав реагирующей смеси в состоянии равновесия и по нему рассчитывают парциальные давления pi . Затем по формуле вычисляют и и строят график зависимости lnK0=f(1/Т).
Находят тангенс угла наклона этой линейной зависимости
Определяют тепловой эффект химической реакции
10.7. Производные констант равновесия Кх и Кс по температуре и давлению
Для газообразных ТС константа равновесия ХР, выраженная через молярные доли, - Кх равна: или
(1)
где сумма стехиометрических коэффициентов газообразных реагентов ХР. Тогда производная по температуре от будет равна:
, (2)
и производная по давлению:
. (3)
Константа равновесия, выраженная через молярные концентрации, Кс равна:
или
(4)
Тогда производные по температуре и давлению будут равны:
(5)
. (6)
где .
Уравнение (5) называется уравнением изохоры химической реакции при условии сопряжения термодинамической системы с окружающей средой при Т,V=const.