Энергия связи - энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов.
Энергия связи характеризует ее прочность. Энергия ковалентной связи составляет от 300 до 700 кДж/моль.
Различают неполярную и полярную ковалентную связь:
Неполярная (симметричная) ковалентная связь - связь между атомами с практически равной электроотрицательностью и, следовательно, равномерным распределением электронной плотности между ядрами атомов.
Например: H-H, Cl-Cl, C-C.
Полярная (несимметричная) ковалентная связь - связь между атомами с различной электроотрицательностью и несимметричным распределением общей электронной пары.
Электронная плотность такой связи смещена в сторону более электроотрицательного атома, что приводит к появлению на нем частичного отрицательного заряда d- («дельта минус»), а на менее электроотрицательном атоме - частичного положительного заряда δ+ («дельта плюс») и молекула становится диполем(молекула воды):
Cδ+ Cld-, Cd+ Od-, Cd+ Nd-
Примеры образования ковалентной связи в полипептидах и белках:
а) пептидная связь, она представляет собой сопряжённый тип связи (промежуточный вариант между одинарной и двойной связью);
б) внутри- и межмолекулярные -S-S- связи:
!!! Как мы увидим в дальнейшем, образование S–S-связей играет важную роль в организации третичной структуры белка.
!!! Помимо сильных ковалентных взаимодействийсуществуют еще и слабые нековалентные взаимодействия,которые стабилизируют пространственную структуру органических молекул.
К ним относятся: ионные, водородные, гидрофобные связи и
ван-дер-ваальсовые взаимодействия.
Ионные или электростатические взаимодействия.
Химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ионов, называется ионной связью.
Такая связь возникает при большой разнице в электроотрицательностях связываемых атомов: когда менее электроотрицательный атом почти полностью отдает свои валентные электроны и превращается в катион; другой, более электроотрицательный атом, эти электроны присоединяет и становится анионом.
Атом Na (1 электрон на внешнем уровне) и атом Cl (7 внешних электронов) превращаются в ионы Na+ и Cl- с завершенными внешнимиэлектронными оболочками (по 8 электронов), между которыми возникает электростатическое притяжение, т.е. ионная связь.