Решение типовых задач
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ДЛЯ ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ
Тема №1:Введение, правила работы в химической лаборатории. Основные законы и понятия химии. Эквивалент. Методы очистки неорганических соединений.
Количество часов:1
Курс: 1
Специальность:Фармация
Составители:
доц. Игенбаева Б.Б.
преп. Каримова А.С.
Астана 2013 г.
Тема: Введение, правила работы в химической лаборатории. Основные законы и понятия химии. Эквивалент. Методы очистки неорганических соединений.
Цель: Сформировать знания о правилах работы в химической лаборатории, основных закономерностях химических процессов и использовании их для количественных расчетов. Применять знания при количественных расчетах, экспериментальном определении эквивалентной массы металла.
Задачи обучения: студент должен знать правила работы в химической лаборатории, основные законы и понятия химии - закон сохранения веществ, закон постоянства состава, закон Авогадро, химический эквивалент. У студента должны быть сформированы четкие знания о методах очистки неорганических соединений.
Основы вопросы темы:
1. Основные понятия: элемент, атом, моль, молярная масс, молярный объем
2. Классы неорганических соединений и их свойства
3. Основные законы химии: закон сохранения веществ, закон постоянства состава, закон Авогадро
4. Растворы, массовая доля растворенного вещества
5. Правила работы в химической лаборатории
6. Ведение лабораторного занятия
7. Химическая посуда, ее виды, предназначение
8. Классификация веществ по степени чистоты
9. Методы очистки веществ
Методы обучения и преподавания:практическое занятие №1 (семинар).
Решение типовых задач
Пример 1. При взаимодействии 5,6г железа с серой образовалось 8,8г сульфида железа. Определить эквивалентную массу железа, если эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.
Решение: а) находим массу серы : m S=mFeS- = 8.8-5.6=3.2г
б) на основании закона эквивалентов составляем пропорцию:
m S/ mFe = Э S/ ЭFe 3,2/5,6 = 16/ ЭFe
в) ЭFe = 5,6*16/3,2 = 28 г/моль
Пример 2. Некоторое количество металла вытесняет из кислоты 0,7л водорода при н.у. Эквивалентная масса металла равна 28 г/моль. Определить массу металла.
Решение: а) зная, что эквивалентный объем водорода равен 11,2л и используя закон эквивалентов, составляем пропорцию:
mме * Эvн2 = Эме * vн2
mме * 11,2 = 28*0,7 mме = 1,75г
Пример 3. При 25ºС и давлении 99,3кПа некоторое количество газа занимает объем равный 152 мл. Найти объем этого газа при нормальных условиях.
Решение: а)используя уравнение Бойля Мариотта-Гей-Люссака, а также tºС пересчитывая на шкалу Кельвина
Т=Т0 + t = 273+25=298К
б) Р0V0 РV 101,3* V0 99,3*152
------ = ----- ------------- = --------------
Т0 Т 273 298
V0 = 136,5мл
Литература:
Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы М,1991,с.5-25
Хомченко Г.П. Задачи и упражнения по химии для поступающих в ВУЗы М,1991,с.3-12
Глинка Л.Н. Общая химия Л.,Химия,1987,с.17-25
Ахметов Н.В. Общая и неорганическая химия М.,В.Ш.,1999,с.208-210
Глинка Л.Н. Задачи и упражнения по общей химии Л.,1991,с.16-20
Ахметов Н.В. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии М.,В.Ш.,1999,с.5-6
Васильева З.Г.,Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии Л.,Химия,1986,с.9-27
Лекционный материал.
Контроль:
1) Основные законы химии: закон Авогадро, закон постоянства состава, закон сохранения массы и энергии
2) Основные понятия: атом,и сложное вещество, моль, молярная масса, мольный объем
3) Классы неорганических соединений : оксиды, кислоты, основания, соли
4). Эквивалент фосфора в соединениях РСl3 и РСl5
а) одинаковый б) различный
5) Молярная масса эквивалента двухосновной кислоты равна 31 г/моль. Какая это кислота?
А) H2SO3 б) Н2СО3 в) H2S
6) Эквивалентный объем водорода при н.у. равен:
А) 5,6л б)11,2л в)22,4л г)2,8л д)10л
7) На нейтрализацию 2,45г кислоты израсходовано 2,0г натрия гидроксида. Эквивалентная масса кислоты равна (г/моль)
а) 36 б)4,9 в)49 г)98 д)9,8
8) Эквивалентная масса Н3РО4 в реакции 2 Н3РО4 + Са (ОН)2 = Са(Н2РО4)2 + 2Н2О равна:
а) 98 б) 49 в) 32,7 г) 9,8 д) 4,9
9) Установите соответствие:
1) Р0V0 РV а) закон Авогадро
------ = ----- б) закон эквивалентов
Т0 Т в)закон сохранения массы вещества
г) закон постоянства состава
2) Д = М1/М2 д) закон Бойля-Мариотта Гей-Люссака
10). При давлении 101,4кПа и температуре 90ºС газ занимает объем равный 608 мл. Объем этого газа, приведенный к н.у. будет равный:
а)235мл б)457мл в)304мл г)500мл д)160мл
11) Кислородное соединение хрома содержит 48% кислорода. Чему равна эквивалентная масса хрома в этом соединении?
Ответ: 8,7 г/моль