Астана 2013 г.

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ДЛЯ ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ

Тема №13:Элементы VIIA группы. Галогены, их соединения и свойства.

 

Количество часов:2

Курс: 1

Специальность:Фармация

 

Составители:

доц. Игенбаева Б.Б.

преп. Каримова А.С.

 

Астана 2013 г.

Тема:Элементы VII А группы. Галогены, их соединений и свойства.

Цель: Сформировать знания об общих закономерностях изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств галогенов и их соединений. Систематизировать и обобщить навыки проведения экспериментов с участием галогенов и их соединений.

 

Задачи обучения: Студент должен знать общие закономерности изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств галогенов и их соединений. Студент должен уметь применить знания при прогнозировании продуктов химических превращений с участием изучаемых элементов и их соединений.

Основы вопросы темы:

1. Общая характеристика элементов VII A группы периодической системы. Нахождение в периоде, физические и химические свойства.

2. Особенности строения электронных структур атомов, объяснение переменных нечетных степеней окисления элементов на примере атома хлора.

3. Особые свойства фтора как наиболее электроотрицательного элемента. Соединения с отрицательной степенью окисления.

4. Галогены в высших степенях окисления.

5. Биологическая роль соединений фтора, хлора, брома и йода. Бактерицидное действие хлора и йода. Применение в медицине, санитарии и фармации хлорной извести, препаратов активного хлора, йода.

Методы обучения и преподавания: Практическое занятие № 10 Лабораторное занятие№8. Лабораторные опыты, анализ лабораторных данных и выводы. Характеристика и анализ свойств в группах.

 

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ

Задача №1. Какую реакцию среды должны иметь растворы Калиевых солей кислородосодержащих кислот хлора? Приведите соответствующие уравнения реакции. Кислородные кислоты хлора:НСO, HCIJ_2, HCIO₃, HCIO₄. В этом ряду сила кислот усиливается, поэтому калиевые соли этих кислот в водных растворах показывают различную среду:

КCIO+HOH → KCI + HCIO

HCIO слабая кислота, поэтому рН >>7.

КСIO + HOH → КCI + НCIO₂, - более сильная кислота,

рН >7, среда менее щелочная,

А в растворе КCIO₄ + HОН → КCI + HСIO₄ -

кислота сильная, поэтому среда рН = 7.

 

Задача№2. Определите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора НСI , если из ее 20 мл после прибавления нитрата серебра образовалось 0,0574 г осадка.

Решение: а). составим уравнение реакции:

AgNO₃ + HCI---→--- AgCI + HNO ₃

б) М _AgCI = 143.5г/моль; М _HCI = 36.5г/моль

составляем пропорцию:

36,5г hci ----- образ 143,5r AgСI

X г HCI--------0.057г AgCI

 

36.50.0574

X = = 0.015 г HCI

143,5

в) используя формулу, рассчитаем

нормальность раствора HCI:

mв 0,015

Сн = --------- = ---------- =0,02 н

M*V*f 36.5*0.02

Задача№3. Дописать продукты реакции,дать названия полученным соединениям:

а) AgСl + Na₂S₂O₃ →

6)HgI₂ + KI _б →

Решение:В обоих случаях образуются комплексные соединения:

 

а) AgCl + 2Na₂S₂О₃ → Na ₃ [Ag (S₂O₃ )₂ ] + NaCI

Комплексное соединение - натрий дитиосульфатоаргентат (I)

б) HqJ₂ + 2KJ -> K₂[ HqJ₄]

Калий тетраиодогидраргирум (II)

Литература:

1. Л. Глинка НЛ, Общая химия. Л., 1987, стp. 350-365

2. Ахметов И.В. Общая и неорганическая химия, М., ВШ, 1981, стp. 267-295

3. Угай Л.Л. Общая химия М.В.Ш. 1997, стр. 457-473

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии, Л., 1987, стр. 221

5. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия М., В.Ш., 1994, стр.

6. Оганесян Э.Т. Неорганическая химия, М., ВШ, 1984, стр.303-315

7. Ахметов Н.С., Азизова М. И. Лабораторные работы и семинарские занятия по общей и неорганической химии. М., В.Ш., 1999, стр. 66-73

8. Остапкевич Н.А. Практикум по неорганической химии. М., ВШ, 1987

9. Таперова А.А. Лабораторные работы по общей химии. Л. Химия, 1986

10. Лекционный материал.

Контроль:

1. Укажите галоген, проявляющий наибольшую электроотрицательность^:

А.хлор В. фтор С. иод Д. бром

2. Укажите тип связи в молекулах галогенов:

А. водородная В. полярная ковалентная

С, неполярная ковалентная Д, ионная

3. Укажите степень окисления иода в иодате калия:

А. +I В. -I С. +3 Д. +5

4. Выберите кислоту в растворе которой существует водородная связь:

A. HI В. НВr С. HCl Д.НF

5. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в растворе соли:

A. KCI В. КСIO КСIO₄ Д. КСIO₃

6. Выберите электронную формулу иона Вг ⁺³

А... 3s²3p 5 В.,,,3s² 3p 1 С. ...Зs ² 3p ² Д. ...3s²

1. Составьте уравнения следующих превращений предварительно определив продукты реакций окислителем или восстановителем выступают в этих реакциях галогенид ионы?

а) КМпO₄ + НCI -> б) FeCI + НВг ->

в) h₂so₄ (к) + HJ ->

2. В раствор хлорида калия погрузили электроды и пропустили электрический ток. В результате образовался раствор массой 200г с массовой долей КОH 2.8%. Какое количество вещества молекулярного хлора выделилось при электролизе? Ответ 0,05 моль

14. Весь хлороводород, полученный действием, избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 г поглотили водой объемом 200 мл. Определите массовую долю, молярную концентрацию эквивалента хлороводорода в растворе если его выход в реакции составил 70%.