Группа — это вертикальный ряд элементов.

Периодическая система химических элементов

В настоящее время известно 109 химических элементов. Последние элементы получены в количестве всего нескольких атомов и практического значения не имеют. Тем не менее, пе­риодическая система может быть расширена и дальше.

Формы графического изображения периодической системы (периодической таблицы) могут быть разными; основные из них две: длинная и короткая.

В длинной форме таблицы каждый период записан в один ряд. В учебных целях обычно используют короткую форму таблицы, в которой длин­ные периоды записаны в два ряда.

Периодическая система состоит из семи периодов, располо­женных в таблице горизонтально, и восьми групп, расположен­ных вертикально.

Период — это горизонтальный ряд элементов, начинающий­ся (за исключением 1-го периода) щелочным металлом и закан­чивающийся инертным (благородным) газом.

1-й период содержит 2 элемента, 2-й и 3-й периоды - по 8 эле­ментов. Первый, второй и третий периоды называются малыми (короткими) периодами. 4-й и 5-й периоды содержат по 18 эле­ментов, 6-й период - 32 элемента, 7-й период содержит элементы с 87-го и далее, вплоть до последнего из известных на настоящее время элементов - 109-го. Четвертый, пятый, шестой и седьмой периоды называются большими (длинными) периодами.

Каждая группа периодической системы состоит из двух подгрупп: главной подгруппы (А) и побочной подгруппы (В). Главная подгруппа содержит элементы малых и больших пе­риодов (металлы и неметаллы). Побочная подгруппа содержит элементы только больших периодов (только металлы).

Например, главную подгруппу I группы составляют эле­менты литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, а побочную подгруппу I группы составляют элементы медь, серебро и золото. Главную подгруппу VIII группы образуют инертные газы, а побоч­ную подгруппу - металлы железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина, хасий и мейтнерий.

Свойства простых веществ и соединений элементов изменя­ются монотоннов каждом периоде и скачкообразнона границах периодов. Такой характер изменения свойств составляет смысл периодической зависимости.

В периодах слева направо неметаллические свойства элементов монотонно усиливаются, а металлические — ослабевают. Например, во втором периоде литий - очень активный металл, берилий — металл, образующий амфотерный оксид и, соответственно, амфотерный гидроксид, В, С, N, О - типичные неметаллы, фтор - самый активный неметалл, неон - инертный газ. Таким образом, на границах периода свойства изменяются скач­кообразно: период начинается щелочным металлом, а заканчивается инертным газом.

В периодах слева направо кислотные свойства оксидов эле­ментов и их гидратов усиливаются, а основные — ослабевают. Например, в третьем периоде оксид натрия - основный оксид, оксид магния - основный, оксид алюминия - амфотерный, а оксиды кремния, фосфора, серы и хлора - кислотные оксиды. Гидроксид натрия - сильное основание (щелочь), гидроксид магния -слабое нерастворимое основание, А1(ОН)з — нерастворимый амфотерный гидроксид, кремниевая кислота - очень слабая кислота, Н₃РО₄ -кислота средней силы, серная - сильная кислота, НСlО₄ (хлорная) - самая сильная кислота из этого ряда.

В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства элементов усиливаются, а неметаллические - ослабевают. Например, в подгруппе 4А: углерод и кремний- неметаллы, германий, олово, свинец— металлы, причем олово, свинец - более типичные металлы, чем германий. В подгруппе 1А все элементы - металлы, но по химическим свойствам также можно проследить усиление металличе­ских свойств от лития к цезию и францию.

В результате металлические свойства в наибольшей степени выражены у цезия и франция, а неметаллические — у фтора.

В главных подгруппах сверху вниз основные свойства окси­дов и их гидратов усиливаются, а кислотные - ослабевают. Например, в подгруппе 3А: В₂О₃ - кислотный оксид, а Т1₂О₃ - ос­новный. Их гидраты: Н₃ВО₃ - кислота, а Т1(ОН)₃ - основание.