АК взаимодействуют со щелочами по карбоксильной группе и кислотами по аминогруппе (см. лекцию №5).
Диполярный ион (биполярный ион)
АК в растворе. Кислотно-основные свойства АК
Химические свойства
Все АК хорошо растворимы в воде из- за полярных амино- и карбоксильной групп в стандартном блоке .Амфотерны из-за наличия основного (аминогруппа) и кислотного (карбоксил) центра. В растворе существуют в виде биполярного иона или цвиттер-иона:
NH2 – СН2 – СООН Û +NH3 – СН2 – СОО-
Кислотный центр СООН и основный центр аминогрупы образуют с Си(ОН)2 хелатный комлекс синего цвета.
Большинство АК в растворе имеют нейтральную среду, но если в радикале присутствуют сильные основные центры , то среда становится щелочной: рН>7; в эту группу входят диаминомонокарбоновые «основные» АК: лизин, орнтин, аргинин.
NH2 – СН – СООН + Н2О Û +NH3 – СН – СОО- + ОН-
(СН2)3- NH2 (СН2)3-NH+3