Электронная конфигурация и свойства атомов

Библиография.

ФХФ. Лекция 11. Химия платиновых металлов.

1_{. 44}Ru. а) Рутений, в честь России, Клаус – Казань, 1844.

b) Самый «неблагородный» (СО 1¸8).

c) Самый редкий.

d) 1962 г. – реакция «связывания» азота.

N₂ + [Ru(NH₃)₅H₂O]Cl₂ = [Ru(NH₃)₅N₂]Cl₂ + H₂O

	Афина – богиня войны, победы, мудрости, знаний

2.₄₅Rh – rodeix - роза

 

VIII

3.₄₆Pd – астероид Паллада, «белое» золото.

4. ₇₆O_s–odmh = «запах» (OsO₄ – запах хлора).

5. ₇₇Ir–irix = «радуга» (разнообразие окрасок солей).

6. ₇₈Pt – platinas = «серебрено»

2.1. Заряд ядра и валентные электроны.

44Ru 4d75s1	45Rh 4d85s1	46Pd 4d95s1(4d105s0)
76Os 5d66s2	77Ir 5d76s2	78Pt 5d96s1

Е

2.2. Изменение радиусов: рост слева направо и сверху вниз

 

2.3. Энергии ионизации:

z

(а) в таблице по вертикали: - - -

(б) рост Е в таблице по горизонтали:

 

 

2.4. Характерные степени окисления и координационные числа

	Ru	Rh	Pd
1. Степени окисления	IV VI VIII	III IV	II IV
2. Число d-электронов	d4 d6 d5	d7 d6	d8 d6
3. Координац. число (К.Ч.)	6 4 4 K2RuCl6 RuO4 K2RuO4	6 6 [Rh(NH3)6] 3+ [RhF6] 2- 4 – нет	! квадрат [Pd(CN)4]2-