Влияние давления (для реакций, идущих в газовой фазе).

Влияние концентрации реагирующих веществ.

Если в систему добавлено исходное вещество, то Пр < К_р, следовательно, ΔG < 0 и в системе протекает самопроизвольный процесс, направленный в сторону расходования исходных веществ и образования продуктов реакции. Если в систему добавлен продукт реакции, то Пр > К_р, ΔG > 0 и протекает обратный процесс.

Так как К_р зависит только от температуры, то изменение давления не влияет на ее величину. Однако давление влияет на объем системы, следовательно, в этом случае будет меняться К_х для реакций, протекающих с изменением объема. Константа равновесия К_х связана с К_р уравнением:

,

Из которого следует, что характер влияния давления на химическое равновесие определяется знаком величины Δn. Если реакция идет с увеличением объема, то Δn > 0, и К_х уменьшается, следовательно равновесие смещается в сторону исходных веществ. Для реакций, протекающих с уменьшением объема, Δn < 0 и равновесие смещается в сторону продуктов реакции.