Кислота сопряженное основание
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ
КЛАССИФИКАЦИЯ РАСТВОРИТЕЛЕЙ
Аналитическая химия - лекция №8
НЕВОДНОЕ КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ. ВОЗМОЖНОСТИ МЕТОДА. ПРИМЕНЕНИЕ В АНАЛИЗЕ.
Применение неводных растворителей позволяет резко расширить число объектов, которые можно определить методом кислотно-основного титрования. Неводное кислотно-основное титрование используют, если необходимо:
· изменить растворимость определяемых соединений или проду-ктов реакций;
· усилить или ослабить диссоциацию анализируемого компонента;
· изменить соотношение констант диссоциации компонентов смеси;
· изменить константу титрования анализируемого вещества.
Неводные растворители изменяют кислотно-основные свойства соединений. Вещество, растворенное в одном растворителе, проявляет кислотные свойства, а в другом - свойства основания либо амфолита.
Для оптимального выбора неводного растворителя удобно их сгруппировать по сходным свойствам (физическим или химичес-ким).
Наиболее важной физической константой, используемой для классификации растворителей, является диэлектрическая прони-цаемость ε,поскольку именно с этой величиной связана диссоци-ирующая способность среды.
Согласно этой классификации растворители делятся на три группы:
1) растворители с высоким значением диэлектрической проницаемости (ε ≥ 40) - в этих растворителях электролиты практически полностью диссоциированы в разбавленных растворах;
2) растворители со средним значением диэлектрической проницаемости (15 < ε < 40) - в этих растворителях в разбавленных растворах электролиты находятся преимущественно в виде ассоциатов;
3) растворители с низким значением диэлектрической nроницаемости (ε < 10...15)- в этих растворителях электролиты находятся преимущественно в виде ассоциатов или же недиссоци-ированных молекул.
Растворители с высокой диэлектрической проницаемостью относят к полярным растворителям в противоположность неполяр-ным, обладающим низкой диэлектрической проницаемостью. Мерой полярности принято считать величину дипольного момента молекулы.
Если молекулы растворителя обладают постоянным диполь-ным моментом, растворитель относят к диполярным раствори-телям; если же дипольный момент молекулы отсутствует или мал, растворитель называют аполярным.
Существует несколько классификаций растворителей по их химическим свойствам:
· по классам химических соединений (или по функциональным группам);
· кислотно-основным свойствам;
· специфическому взаимодействию с растворенным веществом
Рассмотрим кислотно-основную классификацию растворителей, базирующуюся на теории Бренстеда, согласно которой вещество - донор протона, является кислотой, а вещество - акцептор протона - основанием:
НА ↔ Н + + А-
Поскольку протон изолированно существовать не может вследствие малых размеров и высокого поляризующего действия, кислотно-основное равновесие существует только в присутствии основания, обладающего большим сродством к протону, чем сопряженное основание А-. Вследствие этого сила кислот и оснований зависит от среды, в которой они растворены, так большинство растворителей обладает кислыми или основными свойствами.
В основном растворителе с растворенной в нем кислотой равновесие:
НА + LH ↔ LH2+ + А-