Реакции катиона аммония

Реакции катиона натрия

Реакции катиона калия

Классификация катионов по кислотно-основному методу

Классификация катионов по аммиачно-фосфатному методу

  Группа   Катионы   Групповой реагент   Растворимость соед.
І Аg+, РЬ2+, Нg2+2 HCl Хлориды не растворяются в воде
    Sn2+, Sn (IV), SЬ (III), SЬ (V)   НNО3   Метастанатная и метастибатная кислоты не растворяются в воде
  III   Ва2+, Sг2+, Са2+, Мg2+, Li+, Мn2+, Fе2+, А13+, Сг3+, Fе3+   (NН4)2НРО4, конц. NH3 • Н2О   Фосфаты не растворяются в воде и в избытке раствора аммиака
  IV   Сu2+, Сd2+, Нg2+, Со2+, Nі2+, Zп2+   (NН4)2НРО4, конц. NH3 • Н2О   Фосфаты не растворяются в воде но растворяются в избытке раствора аммиака
V Na+, К+, NН4+ Нет Хлориды, нитраты и фос­фаты растворяются в воде

Таблица 1.3

Группа Катионы Групповой реагент Растворимость соед.
  І   К+, Na+, Lі+, NН4+   Нет   Хлориды, сульфаты, гид­роксиды растворяются в воде
  II   Аg+, РЬ2+, Нg2+2   HCl   Хлориды не растворяются в воде
  III   Ва2+, Sг2+, Са2+   Н2SО4 + +С2Н5ОН   Сульфаты не растворяются в воде
  IV   А13+, Zn2+, Сг3+, Sn (II), Sn (IV), Аs (III), Аs (V)   Избыток конц. NaОН + 3 %-ый раствор Н2О2   Гидроксиды не растворяются в воде, но растворяются в избытке щелочи
  V   Fе2+, Fе3+, Мg2+, Мn2+, Ві3+, SЬ (III), SЬ (V)   Избыток конц. NН3*Н2О   Гидроксиды не растворяются в воде избытке щелочи, растворе аммиака
VI Cо2+, Ni2+, Cd2+, Сu2+, Нg2+   Избыток конц. NH3*Н2О Гидроксиды не растворяются в воде и избытке щелочи, но растворяются в избытке раствора аммиака

КАТИОНЫ І -ой АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ

К+, Nа+, Li+, NН4+

1. *Действие натрия гидротартрата NaНС4Н4О6

образуется белый кристалл. осадок калия гидротартрата

К+ + NaHС4Н4О6 → КНС4Н4О6 ↓ + Na+

Аналогично проводят реакцию с раствором тартратной кислоты

К+ + Н2С4Н4О6 → H+ + КНС4Н4О6 ↓

2.* Действие натрия гексанитрокобальтата (III) Na3[Со(NО2)6]

образуется желтый кристалл. осадок дикалийнатрия гексанитрокобальтата (III):

2К+ + Na+ + [Со(NO2)6]3- → К2Na[Со(NO2)6] ↓

3. Микрокристаллоскопическая реакция с динатрийплюмбума (II) гексанитрокупратом (II) Na2РЬ[Сu(NО2)6]

образуется черный осадок дикалийплюмбума (II) гексанитрокупрата (II):

2К+ + РЬ2+ + [Сu(NО2)6]4- → К2РЬ[Сu(NO2)6] ↓

4.* Действие натрия тетрафенилбората Na[В(С6Н5)4]

образуется белый кристалл. осадок калия тетрафенилбората:

К+ + [В(С6Н5)4] - → К[В(С6Н5)4] ↓

5.* Реакция окрашивания пламени

Соли калия окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет

1.* Действие калия гексагидроксостибата (V) К[SЬ(ОН)6]

образуется белый кристалл. осадок:

Na+ + [SЬ(ОН)6]- = Na[SЬ(ОН)6] ↓

2. Действие цинктриуранилуоктаацетата Zn(UO2)3(СН3СОО)8

образуется желтый кристалл. осадок натрийцинктриуранила нонаацетат-вода:

Na+ + Zn2 + + ЗUO2 2+ + 8СН3СОО- 9Н2О + СН3СООН = NаZn(UO2)3(СН3СОО)9 • 9Н2О↓ + H+

Под микроскопом кристаллы NаZn(UO2)3(СН3СОО)9 • 9Н2О имеют вид правильных октаэдров или тетраэдров.

3.* Реакция окрашивания пламени

Соли натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет

1.* Действие щелочей

ионы аммония реагуют с NaОН и КОН при нагревании с выделением аммиака:

NН4+ + OH - = NН4OH = H2O + NН3 ↑

Аммиак опр. по запаху или по окрашиванию влажной лакмусовой бумаги.

2.* Действие магния оксида МgО

Магния оксид реагует с водой :

MgO + H2O = Мg(ОН)2 Мg(ОН)2

NН4+ + Мg(ОН)2 = NН4OH = H2O + NН3 ↑

МgO выделяет аммиак из солей, как и щелочи, но не разлагает летучие основания. Затем добавляют раствор Na3[Со(NО2)6].

2 NН4+ + Na+ + [Со(NO2)6]3- = ( NН4 )2Na[Со(NO2)6] ↓

образуется желтый осадок.

3.* Действие реактива Несслера К2[НgІ4] + КОН

образуется красно-бурый или желто-бурый осадок йодида основания Милона:

NН4+ + 2[НgІ4]2- + 4OH- = [Hg2NН2O]I ↓ + 7I- + H2O

5. Реакция солей аммония при нагревании

Соли летучих кислот разлагаются полностью:

NН4Cl = NН3 ↑ + НCl

Соли нелетучих кислот разлагаются частично:

(NН4) 2SO4 = NН3 ↑ + NН4НSO4