Реакции катиона аммония
Реакции катиона натрия
Реакции катиона калия
Классификация катионов по кислотно-основному методу
Классификация катионов по аммиачно-фосфатному методу
Группа | Катионы | Групповой реагент | Растворимость соед. |
І | Аg+, РЬ2+, Нg2+2 | HCl | Хлориды не растворяются в воде |
Sn2+, Sn (IV), SЬ (III), SЬ (V) | НNО3 | Метастанатная и метастибатная кислоты не растворяются в воде | |
III | Ва2+, Sг2+, Са2+, Мg2+, Li+, Мn2+, Fе2+, А13+, Сг3+, Fе3+ | (NН4)2НРО4, конц. NH3 • Н2О | Фосфаты не растворяются в воде и в избытке раствора аммиака |
IV | Сu2+, Сd2+, Нg2+, Со2+, Nі2+, Zп2+ | (NН4)2НРО4, конц. NH3 • Н2О | Фосфаты не растворяются в воде но растворяются в избытке раствора аммиака |
V | Na+, К+, NН4+ | Нет | Хлориды, нитраты и фосфаты растворяются в воде |
Таблица 1.3
Группа | Катионы | Групповой реагент | Растворимость соед. |
І | К+, Na+, Lі+, NН4+ | Нет | Хлориды, сульфаты, гидроксиды растворяются в воде |
II | Аg+, РЬ2+, Нg2+2 | HCl | Хлориды не растворяются в воде |
III | Ва2+, Sг2+, Са2+ | Н2SО4 + +С2Н5ОН | Сульфаты не растворяются в воде |
IV | А13+, Zn2+, Сг3+, Sn (II), Sn (IV), Аs (III), Аs (V) | Избыток конц. NaОН + 3 %-ый раствор Н2О2 | Гидроксиды не растворяются в воде, но растворяются в избытке щелочи |
V | Fе2+, Fе3+, Мg2+, Мn2+, Ві3+, SЬ (III), SЬ (V) | Избыток конц. NН3*Н2О | Гидроксиды не растворяются в воде избытке щелочи, растворе аммиака |
VI | Cо2+, Ni2+, Cd2+, Сu2+, Нg2+ | Избыток конц. NH3*Н2О | Гидроксиды не растворяются в воде и избытке щелочи, но растворяются в избытке раствора аммиака |
КАТИОНЫ І -ой АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ
К+, Nа+, Li+, NН4+
1. *Действие натрия гидротартрата NaНС4Н4О6
образуется белый кристалл. осадок калия гидротартрата
К+ + NaHС4Н4О6 → КНС4Н4О6 ↓ + Na+
Аналогично проводят реакцию с раствором тартратной кислоты
К+ + Н2С4Н4О6 → H+ + КНС4Н4О6 ↓
2.* Действие натрия гексанитрокобальтата (III) Na3[Со(NО2)6]
образуется желтый кристалл. осадок дикалийнатрия гексанитрокобальтата (III):
2К+ + Na+ + [Со(NO2)6]3- → К2Na[Со(NO2)6] ↓
3. Микрокристаллоскопическая реакция с динатрийплюмбума (II) гексанитрокупратом (II) Na2РЬ[Сu(NО2)6]
образуется черный осадок дикалийплюмбума (II) гексанитрокупрата (II):
2К+ + РЬ2+ + [Сu(NО2)6]4- → К2РЬ[Сu(NO2)6] ↓
4.* Действие натрия тетрафенилбората Na[В(С6Н5)4]
образуется белый кристалл. осадок калия тетрафенилбората:
К+ + [В(С6Н5)4] - → К[В(С6Н5)4] ↓
5.* Реакция окрашивания пламени
Соли калия окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет
1.* Действие калия гексагидроксостибата (V) К[SЬ(ОН)6]
образуется белый кристалл. осадок:
Na+ + [SЬ(ОН)6]- = Na[SЬ(ОН)6] ↓
2. Действие цинктриуранилуоктаацетата Zn(UO2)3(СН3СОО)8
образуется желтый кристалл. осадок натрийцинктриуранила нонаацетат-вода:
Na+ + Zn2 + + ЗUO2 2+ + 8СН3СОО- 9Н2О + СН3СООН = NаZn(UO2)3(СН3СОО)9 • 9Н2О↓ + H+
Под микроскопом кристаллы NаZn(UO2)3(СН3СОО)9 • 9Н2О имеют вид правильных октаэдров или тетраэдров.
3.* Реакция окрашивания пламени
Соли натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет
1.* Действие щелочей
ионы аммония реагуют с NaОН и КОН при нагревании с выделением аммиака:
NН4+ + OH - = NН4OH = H2O + NН3 ↑
Аммиак опр. по запаху или по окрашиванию влажной лакмусовой бумаги.
2.* Действие магния оксида МgО
Магния оксид реагует с водой :
MgO + H2O = Мg(ОН)2 Мg(ОН)2
NН4+ + Мg(ОН)2 = NН4OH = H2O + NН3 ↑
МgO выделяет аммиак из солей, как и щелочи, но не разлагает летучие основания. Затем добавляют раствор Na3[Со(NО2)6].
2 NН4+ + Na+ + [Со(NO2)6]3- = ( NН4 )2Na[Со(NO2)6] ↓
образуется желтый осадок.
3.* Действие реактива Несслера К2[НgІ4] + КОН
образуется красно-бурый или желто-бурый осадок йодида основания Милона:
NН4+ + 2[НgІ4]2- + 4OH- = [Hg2NН2O]I ↓ + 7I- + H2O
5. Реакция солей аммония при нагревании
Соли летучих кислот разлагаются полностью:
NН4Cl = NН3 ↑ + НCl
Соли нелетучих кислот разлагаются частично:
(NН4) 2SO4 = NН3 ↑ + NН4НSO4