Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции

Важнейшие восстановители и окислители

Восстановители	Окислители
Металлы, водород, уголь.	Галогены.

Продолжение табл. 9.1

Оксид углерода (II) CO.	Оксид марганца (VII) - Mn2O7,
Сероводород H2S,	оксид марганца (IV) - MnO2,
сульфид натрия Na2S,	перманганат калия - KMnO4,
оксид серы (IV) - SO2,	манганат калия - K2MnO4.
сернистая кислота - H2SO3 и ее соли,	Оксид хрома (VI) - CrO3,
тиосульфат натрия - Na2S2O3.	хромат калия - K2CrO4,
Иодоводородная кислота - HI,	дихромат калия - K2Cr2O7.
бромоводородная кислота - HBr, соляная кислота – HCl. Хлорид олова (II) - SnCl2, сульфат железа (II) - FeSO4, сульфат марганца (II) - MnSO4, сульфат хрома (III) - Cr2(SO4)3. Азотистая кислота - HNO2, аммиак NH3, гидразин N2H4, оксид азота (II) NO. Фосфористая кислота - H3PO3, ортомышьяковистая кислота - H3AsO3, гексацианоферрат (II) калия - K4[Fe(CN)6].	Азотная кислота - HNO3. Кислород - О2, озон - О3, пероксид водорода - Н2О2. Серная кислота - H2SO4 (конц.), селеновая кислота - H2SeO4. Оксид меди (II) - CuO, оксид серебра (I) - Ag2O, оксид свинца (IV) - PbO2. Ионы благородных металлов (Ag+, Au3+ и др.). Висмутат натрия - NaBiO3, персульфат аммония - (NH4)2S2O8, гексацианоферрат (III) калия –K3[Fe(CN)6] , хлорид железа (III) – FeCl3. Гипохлориты, хлораты, перхлораты. Царская водка, смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот.

Характер среды (кислотный, нейтральный, щелочной) влияет на ОВР. В разных средах при взаимодействии одних и тех же веществ могут получаться различные продукты. В этом мы убедились на примерах, рассмотренных в разделе 9.1, где окислителем является перманганат – ион MnO:

окисленная форма восстановленная форма