Типы и свойства растворов
Типы растворов.По количеству растворенного вещества растворы могут быть разбавленными (в одном литре разбавленного раствора содержится менее одного моля растворенного вещества) и концентрированными.
По количеству растворенного вещества и характеру установившегося равновесия между растворенным веществом и растворителем растворы делятся на ненасыщенные , насыщенные и пересыщенные (раздел 8.4).
По результату взаимодействия вещества с растворителем растворы делят на ионные (в них растворяемое вещество частично или полностью диссоциировано на ионы) и молекулярные (растворяемое вещество распределяется в растворителе в виде отдельных молекул).
По электрической проводимости растворы делятся на:
· растворы неэлектролитов, не способные проводить электрический ток (молекулярные растворы);
· растворы электролитов, проводящие электрический ток (ионные растворы, проводники второго рода).
Растворенные вещества делятся, в свою очередь, на неэлектролиты и электролиты.
Неэлектролиты – это вещества, которые в растворе и расплаве не диссоциируют (не распадаются) на ионы.
Электролиты – это вещества, которые в расплавах, воде и других полярных растворителях диссоциируют на ионы.
Общие свойства растворов.Все растворы обладают рядом общих свойств:
1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем; при этом, чем больше концентрация растворенного вещества, тем давление ниже (это свойство описывает I закон Рауля).
Насыщенный пар – это пар, находящийся в равновесии с жидкостью; Vисп=Vконд.
2. Растворы всегда кипят при температурах более высоких, а замерзают при более низких, чем чистый растворитель (это свойство описывает II закон Рауля).
3. Для растворов характерно явление осмоса (это свойство описывает закон Вант-Гоффа).
Эти свойства количественно зависят от числа частиц растворенного вещества, от концентрации раствора и от того, является ли данный раствор раствором электролита или неэлектролита.
Для количественного описания свойств растворов используют модель идеального раствора. Если при образовании раствора тепловой эффект ∆Н=0, изменение объема ∆V=0, изменение энтропии ∆S = ∆S идеального раствора, то раствор называют идеальным. В идеальном растворе между компонентами нет химического взаимодействия; каждый компонент ведет себя в идеальном растворе независимо от остальных компонентов, и свойства раствора при данных условиях определяются только концентрацией растворенного вещества. Из реальных растворов лишь разбавленные растворы неэлектролитов могут по своим свойствам приближаться к идеальным.
Примерами растворов неэлектролитов могут служить, например, растворы кислорода и сахара в воде, водные растворы органических спиртов, растворы углеводородов в углеводородах и т.д.