Диссоциация сульфатов калия и алюминия

Положение в периодической таблице и общая характеристика р-элементов VIII группы

Применение галогенов

Кислородсодержащие соединения галогенов

Хлор, бром и йод образуют кислородсодержащие кислоты и соответствующие им соли. Ниже, на примере хлора, приведены кислоты и соответствующие им соли:

 

_{+1 +3 +5 +7}

НСlО, НСlО₂, НСlО₃, НСlО₄;

хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная

КСlО, КСlО₂, КСlО₃, КСlО₄.

гипохлорит хлорит хлорат перхлорат

В приведенной схеме сила кислот увели­чивается с увеличением степени окисления кислотообразующего элемента, а окислительные свойства солей в данном ряду убывают. Хлорная и хлорноватая кислоты являются сильными, а хлористая и хлорноватистая – слабыми.

Из солей наибольший практический интерес представляют:

СаОС1₂) – «хлорная известь» представляет собой сме­шанную соль соляной и хлорноватистой кислот.

КСlО₃ - хлорат калия или техническое название - бертолетова соль.

 

Фтор и его соединения применяются для получения термоустойчивых пластмасс (тефлон), жидкостей для холодильных машин (фреоны).

Хлор используется в больших количествах для производства соляной кис­лоты синтетическим методом, хлорорганических инсектицидов, пластмасс, син­тетических волокон, хлорной извести, отбеливания тканей и бумаги, хлорирова­ния воды в целях обеззараживания.

Соединения брома и йода используются для производства лекарственных препаратов, фотоматериалов.

Данные элементы: гелий(Не), неон(Nе), аргон(Аr), криптон(Кr), ксенон(Хе) и радон(Rn) называют инертными газами, так как они обладают очень низкой химической активностью. На внеш­нем энергетическом уровне гелия находится два электрона, а у остальных элементов по восемь электронов, что соответствует замкнутой энергетически выгодной электронной конфигурации.

Гелий единственное термометрическое вещество пригодное для измерения температур ниже 1 К. Применение его основано на химической инертности и низкой температуре кипения (-268,9⁰).

Неоном и аргоном заполняют лампы накаливания. Сварка в среде аргона нержавеющих сталей, титана, алюминия и алюминиевых сплавов обеспечивает исключительно чистый и прочный сварной шов.

Криптон, ксенон и радон способны вступать в соединение с другими элементами и прежде всего с фтором. Данные соединения (ХеF₂, ХеF₆, ХеО₃ и др.) обладают сильными окислительными свойствами. Радон является радиоактивным элементом с периодом полураспада 3,8 суток. Однако в природе он постоянно образуется. Так как он в 7,65 раза тяжелее воздуха, поэтому скапливается в подвальных, непроветриваемых помещениях. За сутки концентрация радона в непроветриваемом помещении возрастает в 6 раз, а при пользовании душем в ванной комнате в 40 раз. Большую часть облучения человек получает от продуктов распада радона.

 

ЛЕКЦИЯ № 21

«КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ»

1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Комплексные соединения – это соединения, содержащие комплексный ион, способный к самостоятельному существованию в растворе. Такое явление как изомерия, как и в случае органических соединений, приводит к многообразию данных соединений.

Отнесение неорганических соединений к определенному классу является в первую очередь следствием их электролитической диссоциации. соединения:

K₂SO₄ → 2K⁺+ SO₄^2-,

Al₂(SO₄)₃) → 2Al³⁺ + SO₄^2-;

2) Дисоциация двойной соли – алюмокалиевых квасцов

K Al(SO₄)₂ → K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄²;