W – число микросостояний, соответствующих данной системе.

Энтропия

Энтропия (S) - мера беспорядка системы.

 

S = k· lgW,

где, k – коэффициент пропорциональности,

Энтропия также является функцией состояния, размерность её .

В изолированной системе самопроизвольно могут протекать только такие реакции или фазовые переходы, которые ведут к увеличению неупорядоченности системы, т.е. к увеличению энтропии.

В отличие от внутренней энергии и энтальпии для энтропии известны абсолютные значения. Это стало возможным благодаря постулату Планка – энтропия любого простого вещества при 0 К принята равной нулю.

При повышении энтропия возрастает. В случае фазовых переходов (плавление, кипение, конденсация и т.д.) изменение энтропии происходит скачкообразно.

Применяя закон Гесса или его следствия и имея данные по энтропиям веществ, можно рассчитать изменение энтропии в ходе химической реакции или фазового перехода. В таблице 2. приведены стандартные значения энтропий некоторых веществ.

 

Таблица 2 – Стандартные абсолютные значения энтропий (S°298) некоторых веществ

Вещество   Состо- яние   S°298, Дж/(моль К) Вещест- во   Состо- яние   S°298, Дж/(моль К)
С Алмаз 2,44 H20 ж 69,94
С Графит 5,69 Н20 г 188,72
Fe к 27,2 NH3 г 192,50
Fe203 к 89,96 С2Н2 г 200,82
СО г 197,91 С2Н4 г 219,54
СО2 г 213,65 02 г 205,03