Занятие №6

II. Литература для самоподготовки

Занятие №5

V. Литература для самоподготовки

1.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для медицинских вузов / Ершов Ю. А, Попков А. А., Берлянд А. С. и др., под ред. Ю. А. Ершова. – 2-е изд. – М.: Высшая школа, 2002, 2005. – 560 с.

2. Попков, В. А. Общая химия : учеб. для вузов / В.А.Попков, С.А.Пузаков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2007.

3.Беликов,В.Г. Фармацевтическая химия : учеб.пособие / В.Г.Беликов. - 4-е изд.,перераб.и доп. - М. : МЕДпресс-информ, 2007. - 624 с.

4. Конспект лекций.

I.Тема: Рубежный контроль модуля 1

Вопросы для подготовки:

1. Соединения бора (борная кислота, натрия тетраборат). Получение, свойства, аналитические реакции.

2. Соединения алюминия ( гидроксид алюминия, фосфат алюминия, алюмокалиевые квасцы, жидкость Бурова). Получение, свойства, аналитические реакции Al^3+.

3. Применение соединений элементов III А группы в медицине и фармации. Механизм действия лекарственных веществ.

4.Карбонаты. Физические и химические свойства. Способы получения. Аналитические реакции.

5.Гидрокарбонаты. Физические и химические свойства. Способы получения. Аналитические реакции.

6.Применение соединений элементов IVА группы в медицине и фармации. Механизм действия лекарственных препаратов.

7.Нитрит натрия. Физические и химические свойства. Способы получения.

8.Качественные реакции на NO²

9.Медико – биологическое значение азота и фосфора и соединений на их основе.

10. Укажите механизм действия ортоборной кислоты как антисептического средства.

11. Написать уравнение гидролиза натрия тетрабората. Указать фармакологическое действие препарата.

12. Какая химическая реакция лежит в основе фармакологического действия солей Al^3+.

13. Какая химическая реакция лежит в основе токсического действия иона Tl⁺.

14. К каким заболеваниям может привести отравление СО₂ (концентрация СО₂ выше 10%)? Для чего применяется сжиженный СО₂?

15. На чем основано применение NaHCO₃и CaCO₃ в качестве антацидных средств?

16. Чем объясняется токсическое действие СО? Как можно объяснить применение восстановленного железа в качестве антидота при отравлении СО?

17. Какая химическая реакция лежит в основе токсического действия нитритов?

18. Чем обусловлено токсическое действие белого фосфора?

19. Объясните токсическое действие на живые организмы соединений мышьяка.

2. Попков, В. А. Общая химия : учеб. для вузов / В.А.Попков, С.А.Пузаков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2007.

3.Беликов,В.Г. 3. Фармацевтическая химия : учеб.пособие / В.Г.Беликов. - 4-е изд.,перераб.и доп. - М. : МЕДпресс-информ, 2007. - 624 с.

4. Конспект лекций.

Модуль №2: р – элементы.Лекарственные вещества VI,VII групп

I.Тема: Лекарственные вещества VIА группы периодической системы элементов Д.И.Менделеева

II. Актуальность темы: Кислород выполняет незаменимую физиологическую роль, кислород и его соединения необходимы для поддержания жизни. Кислород входит в состав многих неорганических биомолекул– воды, фосфат - , карбонат – ионов и т.д. Важнейшее свойство кислорода – его окислительная активность.

Сера образует многочисленные неорганические и органические соединения, имеющие самые разнообразные аспекты практического применения. Соединения серы применяются и как лекарственные средства (многие соли серной кислоты, сульфаниламидные препараты и др.).

III.Исходный уровень:

1. Общая характеристика элементов подгруппы VI А.

2. Зависимость свойств элементов и их соединений от положения в периодической системе Д.И.Менделеева.

3. Химические свойства элементов VI А группы и их соединений.

4. Медико – биологическое значение элементов VI А группы и соединений на их основе.

IV.Содержание занятия:

1. Контроль выполнения домашнего задания.

2. Практическая часть.

Учебно – целевые вопросы:

1. Кислород. Анализ кислорода. Вода очищенная. Вода для инъекций.

2. Пероксидные соединения. Лекарственные препараты пероксида водорода (пероксид водорода, пероксид магния, гидроперит). Получение, свойства, Количественное определение перекиси водорода. Применение в медицине.

3.Тиосульфат натрия. Физические и химические свойства, получение. Качественная реакция на ион S₂O₃^2-. Применение в медицине.

Лабораторная работа: Качественные реакции на ион S₂O₃^2-

а) Реакция с нитратом серебра (фармакопейная)

AgNO₃ дает в растворах солей тиосерной кислоты белый осадок Ag₂S₂O₃:

2Ag + S₂O₃^2-→ Ag₂S₂O₃

Осадок быстро разлагается до черного Ag₂S_. Цвет осадка последовательно изменяется на желтый, бурый и под конец – черный.

Ag₂S₂O₃+ H₂O → Ag₂S +H₂SO₄

При избытке ионов S₂O₃^2-осадок Ag₂S₂O₃ растворяется с образованием комплексных ионов [Ag(S₂O₃)₂]^3-

Ag₂S₂O₃+ 3 S₂O₃^2-→ 2[Ag(S₂O₃)₂]^3-

Выполнение: к 2 – 3 каплям раствора Na₂S₂O₃добавить по каплям раствор AgNO₃до образования осадка. Осадок взболтать и разделить на две пробирки. В одну влить по каплям раствор Na₂S₂O₃ до растворения осадка, в другой наблюдать изменение окраски осадка.

б)Реакция разложения тиосульфатов кислотами (фармакопейная)

Под действием минеральных кислот на тиосульфаты вначале образуется нестабильная тиосерная кислота H₂S₂O₃, быстро разлагающаяся с выделением SO₂ и элементарной серы, которая вызывает помутнение раствора.

Na₂S₂O₃+ 2HCl= H₂S₂O₃ + 2NaCl

H₂S₂O₃= H₂O + SO₂+S

Выполнение: К 4 – 5 каплям Na₂S₂O₃ прилить 5 – 6 капель раствора HCl. Смесь слегка нагреть. Наблюдать выделение свободной серы.

в) Реакция окисления S₂O₃^2-ионом Fe³⁺

тиосульфат – ион медленно окисляется ионами железа (III) по следующей схеме:

2Fe³⁺+ 2 S₂O₃^2-↔ 2Fe²⁺+S₄O₆^2-

Реакция каталитически ускоряется ионами Cu (II)

Реактивы: FeCl₃ (1% раствор), 0,1 н раствор HCl, Na₂S₂O₃ 5%, CuSO₄ 0,1%.

Выполнение: В пробирку налить 20 мл раствора FeCl₃ и … воды. Разделить на две части. К первой части прилить 5 мл CuSO_4. В обе пробирки добавить по 20 мл Na₂S₂O₃. В обоих пробирках появляется фиолетовое окрашивание комплекса железа (III) c Na₂S₂O₃. Но в первой пробирке окраска исчезает быстро, во 2 – ой медленно.