Занятие № 3

V. Литература для самоподготовки

Свойства карбонатов

Лабораторная работа

СО32- - анион угольной кислоты H2CO3, которая в свободном виде неизвестна. При вытеснении из солей кислотами она распадается на углекислый газ и воду. Выделяющийся углекислый газ можно обнаружить по помутнению известковой или баритовой воды.

а) Реакция с кислотами. Поместить в пробирку 5 – 6 капель раствора Na2CO3 и столько же 2М HCl. Пробирку быстро закрыть пробкой с пипеткой, в которой находится 1 – 2 капли известковой или баритовой воды. Наблюдать помутнение раствора Ca(OH)2 и Ba(OH)2.

Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

б)Гидролиз карбонатов. Соли угольной кислоты и щелочных металлов в растворе вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию.

Налейте в 1 – ю пробирку 5 капель раствора карбоната калия или карбоната натрия, а во 2 –ю – столько же гидрокарбоната калия или натрия. Добавьте в обе пробирки по капле фенолфталеина. Меняется ли окраска фенолфталеина в обеих пробирках? В каком растворе степень гидролиза больше?

Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах.

 

 

1.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для медицинских вузов / Ершов Ю. А, Попков А. А., Берлянд А. С. и др., под ред. Ю. А. Ершова. – 2-е изд. – М.: Высшая школа, 2002, 2005. – 560 с.

2. Попков, В. А. Общая химия : учеб. для вузов / В.А.Попков, С.А.Пузаков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2007.

3.Беликов,В.Г. Фармацевтическая химия : учеб.пособие / В.Г.Беликов. - 4-е изд.,перераб.и доп. - М. : МЕДпресс-информ, 2007. - 624 с.

4. Конспект лекций.

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

Обучающая задача № 1

 

Поясните, раствор какой соли – Na2CO3 или NaHCO3, можно использовать в качестве антацидного препарата.

Решение:

СО3 2- + Н2О = НСО3- + ОН– pK (СО3 2-) = 3,67

Основ.II. Кисл .I. Сопр. кис.II. Сопр.осн.I.

НСО3 -– амфолит, может проявлять как основные, так и кислотные свойства.

 

НСО3 -- + Н2О = Н2О + СО2 + ОН– pK (НСО3 -) = 7,63

 

Так как pK(СО3 2-) < pK(НСО3-), то основные свойства СО32- выше,чем НСО3- , поэтому при равных концентрациях раствор Na2CO3 имеет большее значение рН, чем NaHCO3. В связи с этим в качестве антацидного средства желательно использовать раствор NaHCO3, так как он оказывает более мягкое воздействие на желудок.

 

I. Тема: Лекарственные вещества VА группы периодической системы элементов Д.И.Менделеева

II. Актуальность темы: Азот и фосфор являются макробиогенными элементами (органогенами). Из этих элементов построены наиболее важные биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Глубокое изучение темы азота и фосфора вызвано тем, что самые разнообразные формы веществ (изотоп фосфора, молекулярный азот, оксид азота (I), водный раствор аммиака, соли и др.) широко используются в медицине и фармации.

III. Исходный уровень:

1. Общая характеристика элементов подгруппы VА.

2. Зависимость свойств элементов и их соединений от положения в периодической системе Д.И.Менделеева.

3. Химические свойства элементов VА группы и их соединений.

4. Медико – биологическое значение элементов VА группы и соединений на их основе.

 

IV.Содержание занятия:

1. Контроль выполнения домашнего задания.

2. Практическая часть.

 

Учебно – целевые вопросы:

  1. Нитрит натрия. Физические и химические свойства. Способы получения.
  2. Качественные реакции на NO2-
  3. Медико – биологическое значение азота и фосфора и соединений на их основе.