Занятие №1

I. Тема: Лекарственные вещества IIIА группы периодической системы элементов Д.И.Менделеева

II. Актуальность темы:Элементы III группы группы не относятся к необходимым для жизнедеятельности.

Биологическая роль элементов этой группы связана с их способностью к реакциям комплексообразования с кислородсодержащими биолигандами. Катион алюминия Al³⁺ находится в живых организмах в виде комплексных соединений с оксикислотами, полифенолами, углеводами, липидами. Высокий положительный заряд иона алюминия и его склонность к образованию малорастворимых соединений ограничивает роль Al³⁺ в биохимических процессах и обуславливает его токсичность.

Соединения бора и алюминия применяются в медицине как фармпрепараты.

III. Исходный уровень:

1.Общая характеристика элементов подгруппы III А

2.Зависимость свойств элементов и их соединений от положения в

периодической системе Д.И.Менделеева.

3.Химические свойства элементов III А группы.

4.Способность к образованию комплексных соединений.

5.Медико – биологическое значение бора и алюминия, соединений на их основе.

 

IV. Содержание занятия:

1. Контроль выполнения домашнего задания.

2. Практическая часть.

 

Учебно – целевые вопросы:

1. Соединения бора (борная кислота, натрия тетраборат). Получение, свойства,

аналитические реакции.

2. Соединения алюминия ( гидроксид алюминия, фосфат алюминия, алюмокалиевые

квасцы, жидкость Бурова). Получение, свойства, аналитические реакции Al³⁺.

3.Применение соединений элементов III А группы в медицине и фармации.

 

Лабораторная работа:

Аналитические реакции катиона алюминия Al³⁺.

а) Реакция с гидроксидом натрия NaOH и аммиаком NH₃

В пробирку внести 3 – 5 капель раствора хлорида алюминия и прибавить по каплям раствор гидроксида натрия. Выпадает белый осадок гидроксида алюминия. При дальнейшем прибавлении щелочи осадок растворяется. К раствору прибавляют несколько кристаллов хлорида аммония и нагревают смесь. Выпадает осадок гидроксида алюминия, растворяющийся в щелочах и кислотах:

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + NaCl

Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Al(OH)₆]

Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Если к комплексной соли добавить твердый NH₄Cl, то вновь образуется

осадок гидроксида алюминия.

Na₃[Al(OH)₆] + 3 NH₄Cl_(т) = Al(OH)₃ + 3NH₃ + 3 H₂O

Катионы алюминия образуют с аммиаком также белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

AlCl₃ + NH₃∙ H₂O = Al(OH)₃ + 3 NH₄Cl

б) Реакция с ализариновым красным.

На лист фильтровальной бумаги наносят 1 – 2 капли раствора соли алюминия. Бумагу держат 1 – 2 минуты в парах аммиака. Пары аммиака, соприкасаясь с влажным пятном, образуют на бумаге гидроксид алюминия. На пятно наносят каплю раствора ализарина и снова держат бумагу в парах.

Пятно в начале окрашивается в фиолетовый цвет. Бумагу подсушивают, нанося на нее 1 – 2 капли раствора уксусной кислоты и снова высушивают. Пятно становится розово – красным.