ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФИНА

Действием концентрированной щелочи на белый фосфор

Действием кислот на фосфиды

Гидролиз фосфидов

ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФИНА

Самовоспламеняется на воздухе со свечением

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФИНА

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФИНА

ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА

Со щелочами диспропорционирует

Взаимодействует с кислотами-окислителями

P + HNO₃(конц) → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

P + HNO₃(разб) → H₃PO₄+ NO

P + H₂SO₄(конц) → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O

C другими кислотами НЕ реагирует

P + Ba(OH)₂ + H₂O t→ PH₃ + Ba(H₂PO₂)₂ гипофосфит бария

Прокаливанием фосфорита с песком и углем в электропечи

Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C t→ CaSiO₃ + CO + P

Пары фосфора затем конденсируются под водой

ФОСФИН PН₃

РН₃ – бесцветный газ с запахом гнилой рыбы. t_кип = -88 °С, t_пл = -133 °С. Довольно хорошо растворим в воде, но хуже, чем аммиак NH₃. ОЧЕНЬ ЯДОВИТ! Летальный исход наступает после получасового пребывания в атмосфере с концентрацией PH₃ 0,05 мг/л.

PH₃ + O₂ → P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

Чистый фосфин загорается на воздухе только при 150 °С, но обычно в качестве примеси он содержит следы более активного дифосфина (P₂H₄) и поэтому самовоспламеняется на воздухе при комнатной температуре.

2) Взаимодействует с очень сильными кислотамиподобно аммиаку

PH₃ + HJ → PH₄J йодид фосфония

3) Является очень сильным восстановителем.Окисляется обычно до H₃PO₄

PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Mg₃P₂ + HOH → PH₃↑ + Mg(OH)₂

Mg₃P₂ + HCl → PH₃↑ + MgCl₂

P + NaOH + H₂O → PH₃↑ + Na₂HPO₂ гипофосфит натрия

Наряду с фосфином образуется дифосфин P₂H₄,который воспламеняется на воздухе еще легче, чем фосфин. Это обуславливает появление блуждающих огней на болотах и старых кладбищах (фосфин образуется за счет биохимического восстановления органических фосфорных эфиров и фосфата кальция, содержащегося в костях).

Фосфин применяется в синтезе фосфорорганических соединений и высокочистого фосфора.

Кислородсодержащие соединения фосфора

ФОСФОРИСТЫЙ АНГИДРИД P₂O₃

Истинная формула фосфористого ангидрида – Р₄О₆

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА P₂O₃

P₂O₃ – белые кристаллы или хлопья с неприятным запахом. t_пл = 23,8 °С, t_кип = 175 °С. Хорошо растворяется в органических растворителях (бензол, сероуглерод). Неустойчив на свету, вначале желтеет, а затем краснеет. ОЧЕНЬ ЯДОВИТ!

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА P₂O₃