Чем активнее металл и чем более разбавлена кислота, тем сильнее будет восстанавливаться азот.
Взаимодействует с металлами
Вытесняет более слабые кислоты из их солей
Взаимодействует с основными оксидами
CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
3) Взаимодействует с основаниями(растворимыми и нерастворимыми)
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Ni(OH)3 + HNO3 → Ni(NO3)2+ H2O
HNO3 + K2СO3→ KNO3 + CO2 + H2O
III. Окислительные свойства. Азотная кислота – сильнейший окислитель
При попадании на кожу разбавленная HNO3 оставляет желтые пятна. Концентрированная – тяжелые ожоги.
Pt, Au, Ir, Rh, Ta не реагируют с азотной кислотой
Fe, Al, Cr, Co, Ni, Mn, Be пассивируются в холодной концентрированной азотной кислоте
Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.
Следующая схема показывает преобладающие продукты реакций. Однако в смеси всегда присутствуют все возможные продукты восстановления азота, хотя и в небольших количествах.
Me + HNO3 → Me(NO3)X + … + H2O
Активные металлы (до [Al] в ряду напряжения) + разб 
+ конц 
Металлы средней активности (Al – H2) + разб 
+ конц 
Малоактивные металлы (после H2) + разб
+ конц 
Пример:Cu + HNO3(разб) → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Смесь трех объемов соляной кислоты и одного объема азотной называется «царской водкой». Царская водка растворяет большинство металлов, в том числе золото и платину. Ее сильные окислительные способности обусловлены образующимся атомарным хлором и хлоридом нитрозила NOCl:
Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O
Pt + HNO3 + HCl → PtCl4 + NO + H2O
Серебро не растворяется в царской водке из-за пассивации поверхности образующейся пленкой хлорида серебра. Пассивация поверхности металла кислотоустойчивыми оксидами является причиной устойчивости к царской водке хрома, титана, тантала, циркония, гафния и ниобия.