Строение молекулы

Восстановлением нитратов

Взаимодействием щелочей с оксидом азота(III)

ПОЛУЧЕНИЕ НИТРИТОВ

III. Восстановительные свойства

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ

Показания к госпитализации

В амбулаторной практике

Ошибки при оказании неотложной помощи при ГК

 

1. Стремление быстро снизить АД до нормальных цифр;

2. Начинают оказание помощи при не осложненных ГК с парентерального введения лекарственных средств;

3. В/м введение сульфата магния очень болезненно и опасно образованием инфильтратов;

4. Необоснованное применение дибазола, который не дает выраженного гипотензивного эффекта и его применение показано при подозрении на нарушение мозгового кровообращения;

5. Неоправданное применение дроперидола и диазепама. Их применение показано лишь при выраженном возбуждении.

6. Применение седативных препаратов (папаверина, но-шпы) не оправдано, так как не оказывают достаточное гипотензивное действие.

7. Седативные снотворные препараты «смазывают» клинику и затрудняют диагностику;

8. Применение диуретиков при ГК, осложненном ишемическим инсультом;

9. Применение бета-адреноблокаторов в качестве основных препаратов для купирования криза;

 

 

· ГК, не купирующийся на догоспитальном этапе;

· ГК с выраженным проявлением гипертонической энцефалопатии;

· ГК с осложнениями, при которых требуется интенсивная терапия и постоянное врачебное наблюдение (инсульты, отек легких, инсульт, инфаркт миокарда и т.д.)

 

I. Разлагаетсяпри нагревании и в момент образования

HNO₂ → NO + NO₂ + H₂O

HNO₂ →← HNO₃ + NO + H₂O в присутствии сильных кислот

II. Окислительные свойствавыражены сильнее, чем восстановительные

Так как азот находится в промежуточной степени окисления, то является и окислителем, и восстановителем

HNO₂ + KJ + H₂SO₄ → NO↑ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O

При действии сильных окислителей может восстанавливаться до N₂O, N₂, NH₂OH, NH₃

HNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → HNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

 

Соли азотистой кислоты – НИТРИТЫ Me(NO₂)_X

Это бесцветные кристаллические вещества. Более устойчивы, чем HNO₂. Нитриты щелочных металлов плавятся без разложения. Нитриты менее активных металлов разлагаются:

Zn(NO₂)₂ t→ ZnO + N₂O₃

NaOH + N₂O₃ → NaNO₂ + H₂O

NaNO₃ + Pb → NaNO₂ + PbO

АЗОТНАЯ КИСЛОТА HNO₃

В молекуле кислоты азот находится в степени окисления +5, но валентность проявляет IV. Связь, обозначенная стрелочкой, образуется за счет неподеленной электронной пары азота и пустой орбитали кислорода, которая образуется при переходе его в возбужденное состояние.