Номенклатура углеводородов

1 в соответствии с требованиями ИЮПАК при названии следуют руководству определённых прав;

2 выбираем самую длинную углеродную цепь;

3 нумеруют цепочки с того конца где ближе разветвление молекулы;

4 за основу названия берёт углеводород с тем числом атомов, что и в самой длинной цепи;

5 перед основой названия углеводородного атома состояние углеродного атома при котором они стоят;

6 все цифры друг от друга отделяют запятыми, буквы от цифр дефисом.

Пример:

Гомологическим рядом называют ряд соединений , расположенных по возрастанию

их относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам и отличающихся друг от друга на одну или несколько групп CH2 (гомологическую разность).

 

 

Алканы

Алканами называют углеводороды с незамкнутыми углеродными цепями,в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями.

СnН2n+2 - общая формула

 

Простейшим представителем алканов является метан СН4.

 

Гомологический ряд –ряд соединений , расположенных по возрастанию их относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам и отличающихся друг от друг на одну или несколько групп CH2.

Названия алканов

Формула алкана Название алкана Формула радикала Название радикала
CH4 метан CH3 метил
C2H6 этан C2H5 этил
C3H8 пропан C3H7 пропил
C4H10 бутан C4H9 бутил
C5H12 пентан C5H11 амил
C6H14 гексан C6H13 гексил
C7H16 гептан C7H15 гептил
C8H18 октан C8H17 октил
C9H20 нонан C9H19 нонил
C10H22 декан C10H21 децил

 

Радикал – это молекула алкана у которой отнят один атом водорода

Гибридизацией называют процесс выравнивания электронных орбиталей по форме и энергии.

В соответствии с теорией гибридизации при образовании метана и молекул других предельных углеводородов одна S- и три P- орбитали взаимодействуют между собой,образуя четыре новые, совершенно равноценные орбитали. Такой процесс называют sp3- гибридизацией, а образующие орбитали — sp3- гибридными.

Н

109о28( С Н

Н Н

 

C8-C/С*

2 1 1 1 1

 

 

1 1

S

 

для алкана характерна изомерия углеродного скелета

Номенклатура алкана

1 в соответствии с требованиями ИЮПАК при названии алканы следуют руководству определённых прав;

2 выбираем самую длинную углеродную цепь;

3 нумеруют цепочки с того конца где ближе разветвление молекулы;

4 за основу названия берёт углеводород с тем числом атомов, что и в самой длинной цепи;

5 перед основой названия углеводородного атома состояние углеродного атома при котором они стоят;

6 все цифры друг от друга отделяют запятыми,буквы от цифр дефисом.

 

1)

Н Н Н Н Н

Н-С1-С2-С3-С4-С5-Н

Н Н4-С-4Н Н

Н

метил пентан

 

2)

Н

Н-С-Н

Н Н

Н-С1-С2-С3-Н

Н Н

Н-С-Н

Н 2,2-диметилпропан

3) СН3 СН3

СН51—СН32-СН23-СН4-СН25-СН36

СН3

3,5,5 триметил гексан

 

4) СН3

СН51-СН2-СН3-СН34

С2Н5

Химические свойства алканов.

Наиболее характерными для предельных углеводородов являются реакция замещений,они протекают по радикальному механизму.

 

1) горение- тип горений углеводородов в качестве продуктов реакций образуется углекислый газ и вода.

 

СН4+2О2=СО2+2Н2О

2) галогенирование - взаимодействие алканов с бромом или хлором под действием света или высокой температурой с образованием галоген производных

hv

СН4+Сl2=СН3Сl+НCl

 

Сl-Сl

Реакция галогенирования протекает по цепному радикальному механизму.

 

1)Начало цепи(под действием света молекула хлора распадается на два атома)

Сl:Сl=2Сl.

2)Рост цепи(атом хлора отрывает от молекулы метана атом водорода, превращаясь в молекулу хлороводорода)

Сl. +СН4 =СН3∙ +НСl

СН3∙ + Сl2 = CН3Сl + Сl∙

3)Обрыв цепи(при соединении двух радикалов цепочка обрывается)

СН3∙ + Сl∙ = CН3Сl

3) Термическое разложение — при нагревании алканов до 10000С без доступа воздуха они разлагаются на углерод и водород

 

t

СН4=С+2Н2

4 Дегидрирование- при нагревании предельных углеводородов в присутствии катализатора (Ni) в результате отщепления водорода можно получить непредельный углеводород.

t,Ni

СН3-СН2-СН3 СН2=СН-СН3 + Н2