Валентность и степень окисления

План характеристики химического элемента

Периодическая система химических элементов (ПСХЭ)

 

ПСХЭ
Периоды -7	Группы - 8
1 малые 2 эл-та 2 8 элементов	главные и побочные
4 большие 5 18 элементов 6 32	№ группы = число ē на последнем энергетическом уровне (валентность), высш. ст. ок.
→увел. НеМе св-ва, число ē на внешн. энерг. уровне, Э.О.	↓увел. Ме св-ва, радиус атома, умен. Э.О.

 

 

Ø химический символ и название элемента; - Н , водород

Ø атомный номер, номер периода и группы, вид подгруппы; - атомный номер - 1, номер периода - 1, номер группы - 1.

Ø заряд и состав ядра атома; Z=1, p⁺=1, ē=1, n^{0 ≈} 0

Ø электронная формула атома, электронное семейство; 1s¹, s-семейство

Ø свойства атомов элемента (металлические или неметаллические); Н- неметалл, но проявляет чаще всего восстановительные свойства.

Ø формула высшего оксида и гидроксида. Н₂О, КОН

 

 

Значение валентности элемента совпадает с номером его группы, это число электронов на последнем энергетическом уровне.

Валентность - это число химических связей.

 

электронно-графическую формулу атома кислорода

 

 

электронно-графическую формулу молекулы кислорода

 

Степень окисления - это количество принятых или отданных электронов.

Молекулы состоящие из одинаковых атомов называют простыми.

У сложных молекул ст. ок. вычисляется математически. Важно запомнить: Ме^+№гр, Н⁺¹, О^-2, НеМе^{-№гр или недост. е}, сумма всех ст. ок. в молекуле рана 0.