KNO3, масса смеси 40.9 г.

Ответ

Моль FeSO4, 0.5 моль Fe2(SO4)3.

Ответ

70%.

Простые расчеты по химическим формулам и уравнениям

10. При обработке продукта спекания магния и фосфора соляной кислотой выделился газ, имеющий плотность по водороду 7.4. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси с фосфором.

Ответ

11. При выдерживании фуллерена C60 в потоке газообразного фтора в течение четырех часов было получено твердое вещество, которое по данным элементного анализа содержало 55.516% фтора по массе, а в масс-спектре проявляло два пика, соответствующих молярным массам 1594.6 и 1632.6. Установите формулы соединений, содержащихся в полученной смеси, и определите их мольные доли. Атомные массы примите равными: C – 12.01, F – 19.00.

C60F46(1/3), C60F48(2/3).

12. В результате сжигания в атмосфере хлора смеси двух простых веществ образовалась смесь хлоридов с массой, в 8.5 раза превышающей массу исходной смеси. Установите возможный качественный и количественный состав исходной смеси.

У одного из хлоридов отношение массы хлорида к массе простого вещества больше 8.5, это – BeCl2.

13. (Ломоносов 2013) Смесь, состоящую из двух твердых соединений и содержащую 12.5% железа, 17.5% серы, 70% кислорода по молям, прокалили в замкнутом сосуде без доступа воздуха. Твердый остаток состоит из одного соединения массой 100 г. Плотность по водороду полученной газовой смеси равна 26.93. Установите качественный и количественный (по молям) состав исходной смеси. Будет ли растворяться твердый остаток при добавлении к нему растворов соляной кислоты или гидроксида натрия? Запишите соответствующие уравнения реакций.

14.(Воробьевы горы, 2013, 9 класс) При сильном прокаливании смеси нитрата неизвестного щелочного металла со свинцом масса смеси уменьшилась на 3,91%. Полученную смесь промыли горячей водой, при этом ее масса уменьшилась на 43,26%. На раствор, образовавшийся при промывании смеси, подействовали избытком иодида натрия. При подкислении раствора выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Определите массу исходной смеси и найдите, нитрат какого металла был взят.

15. (Задача Тимофея Карнаухова) Вещество А хорошо реагирует с водой, выделяя 383 мл газообразных продуктов (н.у.) на 1.000 г А и образуя раствор вещества Б, при пропускании через который хлора образуется смесь двух солей. Вещество А сгорает с увеличением массы на 82.05%, образуя вещество В. При пропускании кислорода в раствор А в жидком аммиаке получают соединение Е, содержащее 29.09% кислорода по массе. Вещество В при нагревании в платиновом тигле образует вещество Г (14.95% кислорода по массе), дающее черный осадок Д при взаимодействии с гидразином. Озонолиз вещества В ведет к увеличению его массы на 22,535%.Вещество Г кристаллизуется из раствора в форме устойчивого гидрата. Вещество Д широко применяется в химической промышленности.

Определите вещества А – Е, ответ подтвердите расчетами.

Напишите уравнения всех описанных реакций.

Рассчитайте состав газовой смеси, образующейся в результате растворения А в воде (в объемных %).

Сколько молекул воды содержит данный гидрат Г и почему?

Назовите основную область применения Д.