Уменьшилось в 1.07 раза.

Ответ

41%.

Ответ

Газовые законы

Ответ

HOOCCH2COOH.

Ответ

CuCl2, NH4HS.

Ответ

H2NCH2CH2NH2

2. (Ломоносов 2013) К раствору, содержащему 1.35 г хлорида металла (степень окисления +2), прибавили раствор, содержащий 0.51 г соли сероводородной кислоты, при этом выпало 0.96 г осадка. Приведите формулы исходных солей, если они прореагировали полностью.

3. При нагревании белого кристаллического вещества выше 100 °С образуется жидкость и выделяется газ, в котором массовая доля кислорода составляет 72.73 %. При действии на это же вещество фосфорного ангидрида образуется газообразное при комнатной температуре бинарное соединение, в котором массовая доля кислорода составляет 47.06 %. Определите строение твердого вещества и продуктов. Напишите уравнения протекающих реакций.

4. (Турнир Ломоносова 2013) При разложении при нагревании 2.00 г коричневой жидкости А образуется 0.571 г темного порошка простого вещества В и бесцветный газ С. При окислении В кислородом образуется 0.816 г вещества D. Сжигание газа С в кислороде и пропускание продуктов сгорания через избыток раствора гидроксида кальция приводит к образованию 5.102 г осадка. Определите вещества A – D. Ответ подтвердите расчетом. Напишите уравнения реакций.

A – Fe(CO)5.

5. (Задача Игоря Седова) Жидкий образец X, найденный в неподписанной колбе в лаборатории, по данным элементного анализа содержит 49.83% C, 13.04% H и 37.13% O. При нагревании образец полностью испаряется, плотность пара при 120 °C и атмосферном давлении составляет 1.336 г/л. По данным титрования, на окисление 1.000 г образца X сер-нокислым раствором дихромата калия ушло 13.83 мл раствора, содержащего 1.000 моль/л K2Cr2O7. При нагревании в закрытом сосуде 1.000 г X с избытком металлического натрия в инертной атмосфере выделяется 11.6 ммоль водорода. Определите с помощью расчетов состав образца X.

Указание. Грубое округление: С : H : O = 1.8 : 5.6 : 1 приводит к ошибке. Идея о том, что одно из веществ – метанол, была ошибочной, мы забыли про воду! (CnH2n+2O с n = 0)

89.4 мол.% C2H5OH, 10.6 мол.% H2O. Это – медицинский спирт.

6. (Воробьевы горы, 2013, 9 класс) Назовите самый тяжелый известный вам газ (при комнатной температуре) и самое легкое твердое вещество. Укажите их плотности при нормальном давлении и комнатной температуре (25 оС). Может ли твердое вещество плавать в газе?

7. Смесь обычного водорода и тяжелого водорода легче углекислого газа в 20 раз. Сколько молекул H2 приходится на одну молекулу D2 в такой смеси?

8. Один моль сероводорода поместили в сосуд объемом 30 л и нагрели до 800оС (сера при этой температуре – газ). Давление в сосуде оказалось равным 420 кПа. Сколько процентов сероводорода разложилось на простые вещества?

9. Получение алканов по методу Фишера-Тропша протекает на кобальтовом катализаторе по схеме: CO + H2 → CnH2n+2 + H2O. Оксид углерода (II) и водород в объемном соотношении 1 : 2 ввели в реакцию при 180 оС, при этом образовалась смесь метана, этана и пропана в молярном соотношении 3 : 2 : 2. Вычислите, во сколько раз изменилось общее давление в системе, если синтез проходил при неизменных температуре и объеме, при этом прореаги-ровало 10% СО.