Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа

Законы Вант-Гоффа и Рауля справедливы для идеальных растворов, т.е. таких, в которых нет химического взаимодействия между компонентами раствора, а также не происходит диссоциация или ассоциация частиц растворенного вещества. Для данных систем экспериментально найденные и теоретически рассчитанные величины р_осм., Dt_кип., Dt_зам., совпадают.

Реальные растворы электролитов по своим свойствам отличаются от идеальных.

Так для растворов электролитов экспериментально найденные значения вышеперечисленных величин всегда больше, чем рассчитанные по законам Вант-Гоффа и Рауля. Т.е., растворы электролитов на практике ведут себя так, как будто они содержат больше частиц растворенного вещества, чем это следует из их аналитической концентрации. Исходя из этого, Вант-Гофф предложил для растворов электролитов при теоретическом расчете р_осм., Dt_кип., Dt_зам., использовать поправочный коэффициент i, который получил название коэффициента Вант-Гоффа или изотонического коэффициента:

р_осм. = iCRT; Dt_кип. = iEm; Dt_зам. = iKm; = ic₁.