ВОПРОСЫ ХОЗЯЙСТВЕННОГО ПРАВА

ЗАДАЧИ

1. Прямая или обратная реакция будут протекать при стандартных условиях в системе:

СН_4(г) ⁺ СО_2(г) <=>2СО_(г) + 2H_2(г).

Ответ дайте на основании изменения изобарно-изотермического потенциала.

2. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартных условиях реакции:

C₂Н_4(г + 3О_2(г) г) <=> 2СО_{2 (г)} + 2H₂О_(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

3. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моля метана, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.

4. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в 'следующих случаях:

а) СаСО_3(г) = СаО_(г) + СО_2(г), б) NН_3(г) + НСl_(г) = NН₄Сl_(к),

в) С(графит) + О_2(г) = СО_2(г).

5. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции:

NО_(г) + 1/2О_2(г) = NO_2(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

6. Сколько теплоты выделится при сгорании 5 л метана при н.у. до образования паров воды и диоксида углерода при стандартных условиях?

7. Реакция горения метилового спирта:

СH₃ОН_(жид) + 3/2О_2(г) = СО_2(г) + Н₂О_(жид), ∆H°_{298 хр} = -726,5 кДж.
Вычислите теплоту образования ∆H°₂₉₈ метилового спирта.

8. Вычислите изменение энтропии и энтальпии образования 1 моля метана из водорода и углерода (графит).

9. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения ацетилена. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 литра ацетилена?

C₂H_2(г) + 5/2О_{2 (г)} = 2СО_2(г) + Н₂О_(г).

10. Вычислите возможность протекания при стандартных условиях реакции:

СО_(г) + Н₂О(жид) = СО_{2 (г)} + H_{2 (г)}, ∆H°_{298 хр} = -2,8 кДж.
Вычисления сделайте на основании изменения ∆G°₂₉₈ используя для этого стандартные теплоты образования (∆H°₂₉₈) и значения абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ

11. Определить стандартную энтальпию (∆H°₂₉₈) образования РН₃, исходя из уравнения:

2РН_3(г) + 4О_{2 (г)} = Р₂О_5(к) +3Н₂О_(ж), ∆H° = -2360 кДж.

12. Исходя из теплового эффекта реакции

3СаО_(к) + Р₂О_5(к) = Са₃(РО₄)_2(к), ∆H° = -739 кДж,

определить ∆H°₂₉₈ образования ортофосфата кальция.

13. Исходя из уравнения реакции

СН₃ОН_(ж) + 3/2О_2(г) = СО_{2 (г)} + Н₂О_(ж), ∆H° = -726,5 кДж,

вычислить ∆H°₂₉₈ образования метилового спирта

14. Рассчитать значения ∆G°₂₉₈ следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25°С:

а) NiО_(к) + Рb_(к) = Ni_(к) + РbО_(к);

б) Рb_(к) + СuО_(к) = РbО_(к) + Сu_(к);

в) 8Аl_(к) + 3Fе₃О_4(к) = 9Fe_(к) + 4AlО_3(к).

15. Пользуясь справочными данными, показать, что в стандартных условиях при 25°С реакция

Сu_(к) + ZnО_(к) = СuО_(к) + Zn_(к)

невозможна.

16. Установить, протекание каких из нижеследующих реакций возможно в стандартных условиях при 25° С:

а)N_2(г) + 1/2О_2(г) = N₂О_(г);

б) 4НСl_(г) + О_{2 (г)} = 2Cl_2(г) + 2Н₂О_(ж);

в) Fе₂О_3(к) + 3СО_(г) = 2Fe_(к) + 3СО_2(г).