УПРАЖНЕНИЯ
Реакции с образованием газов
V. Ионные реакции
При взаимодействии электролитов соединяются только противоположно заряженные ионы.Если приэтом образуется новое вещество в виде осадка, газа, слабого электролита или комплексного иона, то такие реакции можно считать необратимыми, т • е. практически идущими «до конца». Такие реакции называют ионными и записывать их следует ионно-молекулярными уравнениями.
В ионных уравнениях осадок, газ и малодиссоциирующие соединения всегда записывают в молекулярной форме. Рассмотрим реакцию образования хлорида серебра из хлорида натрия и нитрата серебра (молекулярное уравнение):
NaC1 + АgNО3 = АgСl ¯+ NаNО3
сильный сильный оcадок сильный
Оба реагирующих вещества в водном растворе находятся в виде ионов Na+ + C1ˉ + Ag+ + N03¯ → .. Образование осадка сводится к взаимодействию ионов Ag+ и С1‾, так как образуется малодиссоциирующее соединение (краткое ионное уравнение показывает только взаимодействующие ноны):
Аg+ + С1‾ = АgСl¯
Полное ионное уравнение
Nа+ + С1‾ + Аg+ + NO3 ‾ = АgСl↓ + Nа+ + NO3‾
показывает все ионы, входящие в состав реагентов.
Если при взаимодействии двух сильных электролитов получаются два сильных электролита, то реакция фактически не протекает, например
К2S04 + СuСl2 ↔ 2КС1 + СиSО4
сильный сильный сильный сильный
2К+ + SО42‾ + Сu2+ + 2С1‾ ↔ 2К+ + 2Сl‾ + Сu2+ + SО42‾
Nа2S + 2НСI = 2NаС1 + Н2S↑
Для простоты и удобства напишем сразу уравнение реакции в сокращенной ионной форме:
2Н+ + S2‾ = Н2S↑
Если одно из взятых веществ является труднорастворимым в воде, то формула этого вещества записывается в молекулярной форме :
FeS + 2НС1 = FеС12 + Н2S↑
FeS + 2Н+ = Fе2+ + Н2S↑
СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + H2 O + CO2↑
СО3 + 2Н+ = Са2+ + H2 O + СО2
Реакции с образованием осадков
СuС12 + 2КОН = Сu(ОН)2↓ + 2КС1 Сu2+ + 2OH‾ = Сu(ОН)2↓
2Nа3РО4 + ЗСаСI2 = Cа3(РО4)2↓ + 6NаС1
2Р043‾ + ЗСа2+ = Cа3(РО4)2↓
Реакции с образованием слабых электролитов.
К слабым электролитам относятся вещества со степенью диссоциации меньше 2%, например вода, слабые кислоты, труднорастворимые осадки, соли и др.
Пример 1. Са(НСО3)2 + 2НВr = СаВr2 + 2Н2O+ 2СO2
НCO3‾ + H+ = Н2O + СO2↑
Пример 2. 2СrОНSО4 + Н2SO4 = Сr2(SO4) 3 + 2Н2O
СгОН2+ + Н+ = Cr3+ + Н2O
Пример З. АI2О3 + 2NаОН + 3Н2O = 2Nа[А1(ОН)4] ‾
АI2О3 + 2ОН‾ + 3Н2O = 2 [А1(ОН)4] ‾
Пример 4. В растворе образуется комплексный ион:
А1(ОН)3 + КОН = К[А1(ОН)4]
А1(ОН)3 + OН‾ = [А1(ОН)4] ‾
В расплаве образуется алюминат-ион:
А1(ОН)3 + КОН = КА1О2 + 2Н2O
А1(ОН)3 + OН‾ = А1O2‾ + 2Н2O
1. Составьте ионные уравнения данных реакций:
а) Nа 2S + ZnС12 → ZnS↓ + NaC1 б) Nа2СO3 + ВаС12 → BaCO3 ↓ + NaC1
в) К2 СO3 + СаСI2 → СаСО3 ↓ + КС1 г) ВаС12 + Nа2SO4 → ВаSО4 ↓ + NaCl
д) Рb(NO3)2 + NaI → РbI2 ↓. + NаNО3
2. Составьте ионные уравнения реакций, в результате которых образуются летучие соединения:
а) FeS + НСl → Н2S↑ + FеС12 б) Са(ОН)2 + NН4С1 → NH3↑ + Н2О + СаС!2
в) NaC1 + Н2SO4(к) → НС1↑ + Nа2SО4
З. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах: а) соляная кислота +нитратсеребра;б) хлорид бария +серная кислота; в) гидроксид натрия + хлорид аммония; г) карбонат натрия +гидроксид кальция; д) гидроксид железа (III) + азотная кислота.
4. Составьте по три молекулярных уравнения реакций по данным ионным уравнениям:
а) А1(ОН)3 + ЗН+ → Al3+ + 3Н2О б) Са2+ + СO32‾ → СаСО3↓
в) Fе3+ + ЗОН‾ → Fе(ОН)3↓
5. Напишите следующие уравнения реакций в полной и сокращенной ионной формах:
а) Са(ОН)2 + СО2 →... 6) СuСl2 + КОН →...
в) NН4ОН + НВr →... г) Nа2S + НС1 →...
6. По ионным уравнениям реакций составьте молекулярные:
а)Fе2+ + S2‾→ FеS б) Н+ + ОH‾→ Н2О
в) Fе(ОН)3 + ЗН+ → Fе3+ + ЗН2О г) СO32 ‾+ 2H+ → СО2 + Н2О
д)Рb2++Н2S → РbS + 2Н+ е)Мg +2Н+→ Мg2+ + Н2
7. Напишите ионные уравнения реакций, протекающих с образованием малодиссоциирующих соединений:
а) СН3СООNа + Н2SО4 →... 6) NaCN + Н2SO4 →...
в) Nа2СО3 + Н2SO4 →... r) FeS + Н2SO4 →...
8. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты и гидроксида натрия с Сr(ОН)3 и Zn(ОН)2.
9. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций нейтрализации:
а) Аl(ОН)3 + НС1 →... 6) Са(ОН)2 + Н3РО4 →...
в) КОН + Н2SO4 →... р) Сu(ОН)2 + НNО3 →...
д) NН4ОН + НС1 →... е) Ва(ОН)2 + Н2S →...
10. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования средних солей из основных и кислых:
а) А1(ОН)2С1 + НNО3 →... б) Мg(ОН)2SO4 + Н2SO4 →...
в) СгОНСI2 + НС1 →... г) КНСО3 + Са(ОН)2 →...
д) Са(Н2РO4)2 + Са(ОН)2 →... е) NaNS + NaOH →...
11.Для реакций, идущих до конца, напишите молекулярные и ионные уравнения: а) Сu(NОз)2 и KОН; б) ВаС12 и Nа2SО4 ; в) КNO3 и Nа2SО3; г) НNО3 и НС1; д) АgNО3 и NaC1.
12.Напишите полные ионные и молекулярные уравнения реакций:
а) (АlOН)2+ + Н+ → Al3++ Н2O б) НСO3‾+ OН‾ → СO32‾+ Н2O
в) А1(ОН)3 + O Н‾ → АlO2 ‾+ Н2O г) Fе(ОН)2 + 2Н+ → Fе2+ + 2Н2O
13. Объясните с помощью ионных уравнений, что произойдет при смешении ионов в растворе:
а) Na+, SO42‾, SО32‾, Н+; б) АI3+, SO42‾, С1‾, Н+; в) Fе3+, ОН‾, К+, NO3‾ ;г) К+, OН‾, Fе3+, Cl‾;
д)Са2+, ОН‾, Zn2+, РО43‾.
14.Приведите примеры трех реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением:
СН3СОO‾+ Н+ → СН3СООН
15. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие вещества: а) Мg(ОН)2 и НNО3 ; б) А1(ОН)3 и КОН; в) Н2SO4 и NaOH? Ответ подтвердите уравнениями реакции.
16. Напишите полные ионные и молекулярные уравнения реакций;
а) Аg+ + Вг ‾ =AgBr 6) Ва2+ + SО42‾ = BaSO4
в) 3H+ + РО43 ‾= Н3РO4 г) 2Н+ + SО32‾ = H 2O + SО 2
д) Ва2+ + СO32‾= ВаСО3
17. Напишите уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: а) серной кислоты и гидроксида кальция; б) гидроксида магния и соляной кислоты; в) гидроксида цинка и гидроксида калия.
18.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимьlх осадков или газов:
а) Рb(NО3)2 +KI; б) NiС12+Н2S; в) К2СО3+НС1; г) СuSО4+NaOH; д) СаСО3+НС1;
е) Nа2SО3+Н2SО4; ж) А1Вr3+АgNО3.
19.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений:
а) Nа2S+Н2S04; б) FeS+HC1; в) НСООК+НNО3
г) NH4 С1+Са(ОН)2; д) NаОС1+НNОз.
20.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:
а) НС1+Ва(ОН)2 ; б) HF+KOH; в) Fе(ОН)з+ +HN Оз; г) СН3 СООН+NН4 ОН; д) НNО2 + NH4 ОН; е) Н2 S +NН4 ОН.
Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие - необратимо.
21. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
NO2‾ +Н+ = НNO2 Сu2+ + 2ОН‾ =Сu(ОН)2↓ Pb2+ +2I‾ =РbI2↓
22. Какая пара прореагирует
1) НСI + СаСО3 ; 2) Н2SO4 +Au; З) НNО3 + ZnО; 4)Н3РО4+ СО2.
23. Какая пара прореагирует
1) NaOH + Al; 2) Са(ОН)2 + Н2О; З) АI(ОН)3 +НNО3 ; 4) Fе(ОН)2 +NaCI ?
24. Какое вещество провзаимодействует с Ва(NO3)2
1) Н2О; 2) Nа2SО4; З) Fе(ОН)3 ; 4) NaCI ?