ДИССОЦИАЦИЯ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.

При диссоциации слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Рассмотрим простейший пример, когда молекула распадается только на два иона :

СН₃СООН + Н₂О Û СН₃СОО^- + Н₃О⁺

На основании закона действующих масс напишем выражение для константы равновесия К_а :

К_а =

Активность растворителя (воды) в разбавленных растворах можно считать постоянной :

К_а × = К_д =

Величина К_д называется термодинамической константой диссоциации (или просто константой диссоциации).

К_а зависит от Т, но не зависит от концентрации растворенного вещества.

Заменив активности произведениями аналитических концентраций на соответствующие коэффициенты активности, получим, например, пользуясь моляльностью :

К_д = × = К_m ×

Можно выразить К_д через молярность с и соответствующие коэффициенты активности :

К_д = × = К_с ×

К_с - классическая константа диссоциации.

Для точных расчетов ионных равновесий необходимо пользоваться термодинамической константой диссоциации К_д. Коэффициенты активности можно рассчитать по уравнениям Дебая-Гюккеля.