Лекция № 2

Ме стоящие в ряду активности левее (Н) способны восстановить (Н) из кислот (исключение: азотная и азотистая кислоты). Из HNO3и HNO2кислот происходит восстановление оксидов азота Iили II.

НАПРИМЕР:

 

Ме (акт.)+ HNO3 (разб.)→ соль + оксид азота (I) + вода;

 

Ме (акт.)+ HNO3 (конц.)→ соль + оксид азота (II) + вода;

 

3.Ме стоящие в ряду активности правее (Н) не способны восстановить (Н) из кислот (исключение: азотная и азотистая кислоты). Из HNO3 и HNO2кислот происходит восстановление оксидов азота IIили IV.

НАПРИМЕР:

 

Ме (пас.)+ HNO3 (разб.)→ соль + оксид азота (II) + вода;

 

Ме (пас.)+ HNO3 (конц.)→ соль + оксид азота (IV) + вода;

1.При работе гальванического элемента,

состоящего из серебряного и медного электродов,

погруженных в 0,01 М растворы их нитратов

(Е°Ag+/ Ag0 = + 0,80 B; Е°Cu2+/ Cu0 = + 0,34 B)

на аноде протекает реакция, уравнение которой имеет вид

 

1) Ag0 − ē → Ag+ 2) Ag+ + ē → Ag0

3) Cu2+ + 2ē → Cu0 4) Cu0 − 2ē → Cu2+

2.Если гальванический элемент содержит стандартный никелевый электрод

(Е0 = − 0,25 В), то для достижения наибольшего значения ЭДС второй электрод должен быть изготовлен из …

1) Cd (Е0 = − 0,40 В) 2) Ti (Е0 = − 1,63 В)

3) Ag (Е0 = + 0,80 В) 4) Zn (Е0 = − 0,76 В)

Решение. ЭДС гальванического элемента равна алгебраической разности потенциалов анода и катода и наибольшей эта величина будет в случае титанового анода:

ЭДС= Е катода − Е анода = (−0,25 В) − (−1,63 В) = 1,38 В.

ЛЕКЦИЯ №1 (доп. материал) ЛЕКЦИЯ № 1
1 Стандартный электродный потенциал Е0 – это электродный потенциал, измеренный при стандартных условиях: • концентрация ионов металла равна 1 моль/л; • температура 25°С (298 К); • для газообразных веществ давление 101325 Па (1 атм.). Абсолютное значение электродного потенциала измерить не возможно!!! Поэтому электродные потенциалы измеряют относительно стандартного водородного электрода, выбранного в качестве электрода сравнения, потенциал которого в стандартных условиях принят равным нулю, хлоридсеребряный, каломельный и другие электроды, потенциалы которых измеряют по отношению к водородному электроду.
3 Выводы из ряда напряжения: 1. Ме –это элементы, которые за счет отдачи электронов являются восстановителями. Восстановительная способность Ме зависит от их активности. Чем меньше Е0, тем Ме являются более активными, поэтому все левее стоящие Ме в ряду напряжения способны вытеснять правее стоящие Ме из растворов их солей. 2. Ме стоящие в ряду активности левее (Н) способны восстановить (Н) из кислот (исключение: азотная и азотистая кислоты). Из HNO3и HNO2кислот происходит восстановление оксидов азота Iили II. НАПРИМЕР: Ме (акт.)+ HNO3 (разб.)→ соль + оксид азота (I) + вода; Ме (акт.)+ HNO3 (конц.)→ соль + оксид азота (II) + вода; 3.Ме стоящие в ряду активности правее (Н) не способны восстановить (Н) из кислот (исключение: азотная и азотистая кислоты). Из HNO3 и HNO2кислот происходит восстановление оксидов азота IIили IV. НАПРИМЕР: Ме (пас.)+ HNO3 (разб.)→ соль + оксид азота (II) + вода; Ме (пас.)+ HNO3 (конц.)→ соль + оксид азота (IV) + вода;
Лекция № ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА
1.При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в 0,01 М растворы их нитратов Е°Ag+/ Ag0 = + 0,80 B; Е°Cu2+/ Cu0 = + 0,34 B. на аноде протекает реакция, уравнение которой имеет вид 1) Ag0 − ē → Ag+ 2) Ag+ + ē → Ag0 3) Cu2+ + 2ē → Cu0 4) Cu0 − 2ē → Cu2+ 2.Если гальванический элемент содержит стандартный никелевый электрод (Е0 = − 0,25 В), то для достижения наибольшего значения ЭДС второй электрод должен быть изготовлен из … 1) Cd (Е0 = − 0,40 В) 2) Ti (Е0 = − 1,63 В) 3) Ag (Е0 = + 0,80 В) 4) Zn (Е0 = − 0,76 В) Решение. ЭДС гальванического элемента равна алгебраической разности потенциалов анода и катода и наибольшей эта величина будет в случае титанового анода: ЭДС= Е катода − Е анода = (−0,25 В) − (−1,63 В) = 1,38 В.
Лекция № АККУМУЛЯТОРЫ
Достоинство свинцового аккумулятора:
  • 1. Обладают высокой ЭДС и относительно малым ее изменением при разряде;
  • 2. Обладает простой и невысокой ценой.
  Недостатки свинцового аккумулятора:
  • 1. Небольшая удельная энергия;
  • 2. Саморазряд аккумулятора при хранении;
  • 3. Малый срок службы (2-5 лет).
  • Широко используютсяна автомобилях и других транспортных средствах, сельскохозяйственных и дорожных машин, а также на электростанциях, телекоммуникациях и других объектах.
Щелочные никель-кадмиевые аккумуляторные батареи
  • Батарея состоит из пластмассового корпуса, внутри которого размещены три последовательно соединенных аккумулятора. Аккумуляторы в корпусе отделены друг от друга герметичной перегородкой. Для заливки электролита на боковой стороне корпуса батареи имеются три отверстия, которые закрываются пробками с отверстиями для выхода газов при заряде аккумуляторов.
 Достоинство щелочного аккумулятора:
  • 1. Большой срок службы;
  • 2. Механическая прочность.
  Недостатки щелочного аккумулятора:
  • 1. Невысокое напряжение.
  • ПРИМЕНЕНИЕ:Ni – Fe аккумуляторы применяются для питания погрузчиков и рудничных электровозов. Ni - Cd аккумуляторы применяются для питания аппаратуры связи, радиоприемников, магнитофонов и т.д.

Лекция №