Виды окислительно-восстановительного титрования

В ОВ титровании, как и в кислотно-основном титровании, применяют прямое, обратное и заместительное титрование. Наиболее точные результаты получают, при прочих равных условиях, при прямом титровании.

В расчетах результатов ОВ титрования молярную массу эквивалента реагирующего вещества А (окислителя или восстановителя) М(¹/₂А.) и молярную концентрацию эквивалента с(¹/₂А) вычисляют, исходя из того, что в ОВ реакции величина z равна числу электронов п, принимающих участие в реакции, т.е. разности степеней окисления окисленной и восстановленной форм данного вещества А:

M(¹/₂A) = M(A)/z; с(¹/₂А) = zc(А),

где М(А) и с(А) — соответственно молярная масса и молярная концентрация вещества А.

Прямое ОВ титрование проводят тогда, когда ОВ реакция удовлетворяет требованиям, перечисленным выше.

Рассмотрим, например, определение железа(II) прямым пермангана-тометрическим титрованием по схеме

5Fe²⁺ + МnO₄‾ + 8H⁺ = Мn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

Аликвоту анализируемого раствора, содержащего железо(П), титруют стандартным раствором перманганата калия.

Полуреакции:

Fe²⁺‑ e = Fe³⁺

МnO₄‾ + 5е + 8Н⁺ = Мn²⁺ + 4H₂O

В ОВ реакции участвуют 5 электронов.

В соответствии с законом эквивалентов n(Fe²⁺) = n(¹/₅ МnO₄‾). Количество эквивалентов можно, как обычно, представить в виде произведения молярной концентрации эквивалента на объем соответствующего раствора:

c(Fe²⁺)V(Fe²⁺) = с(¹/₅ МnO₄‾)V( МnO₄‾),

c(Fe2+)=	с(1/5 МnO4‾)V( МnO4‾)
V(Fe2+)

 

Зная объемы аликвоты анализируемого раствора V(Fe²⁺)и титранта V(МnO₄‾), а также концентрацию раствора титранта с(¹/₅ МnO₄‾), рассчитывают концентрацию c(Fe²⁺)определяемого вещества в исходном анализируемом растворе. Массу т железа(II) во всем объеме V (в литрах) исходного анализируемого раствора рассчитывают обычным путем:

m = c(Fe²⁺)M(Fe²⁺)V.

Обратное ОВ титрованиепроводят тогда, когда применение прямого титрования нецелесообразно по тем или иным причинам.

К аликвоте анализируемого раствора, содержащего определяемый компонент X. прибавляют точно известное количество вещества А, взятого в избытке по сравнению с его стехиометрическим количеством, и выдерживают раствор некоторое время для обеспечения полноты протекания реакции между Х и А. Непрореагировавший избыток вещества А оттитровывают стандартным раствором титранта Т.

Так например, при иодиметрическом определении сульфид-иона к аликвоте анализируемого раствора, содержащего сульфид-ионы, прибавляют в избытке точно известное количество раствора иода. Протекает реакция

S²‾ +J₂ = S+ 2J‾

Непрореагировавший избыток иода отгитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия:

2Na₂S₂O₃ + J₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaJ

Расчеты проводят, исходя из закона эквивалентов с учетом полуреакций:

S2‾ ‑ 2е = S	z = n = 2
J2 + 2e =2J‾	z = n = 2
2S2O32‾ ‑2e =S4O62‾	z = n/2= 2/2 = 1

 

В последней полуреакции два тиосульфат-иона отдают вместе два электрона, поэтому для одного тиосульфат-иона z = n/2 = 2/2 = 1. В таком случае (все обозначения традиционные):

n(¹/₂J₂) = n(¹/₂S²‾) + n(Na₂S₂O₃)

с(¹/₂S²‾)V(S²‾)= c(¹/₂J₂)V(J₂) ‑ c(Na₂S₂O₃)V(Na₂S₂O₃)

с(1/2S2‾) =	c(1/2J2)V(J2) ‑ c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)
V(S2‾)

 

m = c(¹/₂S²‾)M(¹/₂S²‾)V,

где V — общий объем исходного анализируемого раствора.

Заместительное ОВ титрование применяют для определения веществ как вступающих, так и не вступающих в ОВ реакции.

Так, при иодометрическом определении пероксида водорода к аликвоте анализируемого раствора, содержащего определяемый пероксид водорода в серно-кислой среде, прибавляют избыточное по сравнению со стехиометрическим количество иодида калия. При этом протекает реакция с образованием иода:

Н₂О₂ +2J‾ + 2Н⁺ = J₂ + 2Н₂O

Выделившийся иод (заместитель) в количестве, эквивалентном количеству пероксида водорода в аликвоте. оттитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия:

2 Na₂S₂O₃ + J₂= Na₂S₄O₆ + 2NaJ

Расчеты проводят так же, как и при прямом титровании, исходя из закона эквивалентов, с учетом того, что молекула пероксида водорода принимает два электрона (z = п = 2), два иодид-иона теряют вместе два электрона, переходя в молекулу иода J₂ (z = п = 2); для тиосульфат-иона, как уже отмечалось выше, z = 1.

Методом заместительного ОВ титрования можно определять карбонаты, хотя они и не обладают ОВ свойствами. Так, например, можно определить карбонат-ион в карбонате кальция. Для этого карбонат кальция растворяют в кислоте:

СаСО₃ + 2H⁺ = Са²⁺ + СО₂ + H₂O

Затем катионы кальция осаждают в виде оксалата кальция:

Са²⁺ + С₂O₄²‾ = СаС₂O₄↓

Выделившийся осадок оксалата кальция отделяют, промывают и растворяют в кислоте:

Na₂S₂O₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂С₂O₄

Образовавшуюся щавелевую кислоту титруют стандартным раствором перманганата калия:

5Н₂С₂O₄ + 2КМnO₄ + 2H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

В данной реакции молекула щавелевой кислоты отдает два электрона:

Н₂С₂O₄ ‑ 2е = 2CO₂ + 2Н⁺

поэтому для нее z = 2. Для перманганата калия, как отмечалось выше, z = 5. С учетом этого обстоятельства проводят расчеты обычным путем, исходя из закона эквивалентов (ниже все обозначения соответствуют принятым ранее):

n(СаСО₃) = n(Н₂С₂O₄)

n(¹/₂Н₂С₂O₄) = n(¹/₅ КМnO₄)

n(¹/₂Н₂С₂O₄) = c(¹/₅ КМnO₄) V(КМnO₄)

n(Н₂С₂O₄) = 0,5 n(¹/₂Н₂С₂O₄)

n(СаСО₃) = 0,5 c(¹/₅ КМnO₄) V(КМnO₄)

m(СаСО₃) = n(СаСО₃) M(СаСО₃) = 0,5c(¹/₅ КМnO₄) V(КМnO₄) M(СаСО₃)