Триггерная роль ионов двухвалентного железа

Проинтегрируем последнее уравнение *:

 

(33)

 

 

Из этого уравнения, а также из уравнения ** следует, что

(34)

 

 

Последние уравнения показывают, что как концентрация гидроперекисей в системе, так и концентрация цепей окисления (которая равна концентрации радикалов, ведущих цепи) изменяется во времени по экспоненте. Будет ли реакция самоускоряющейся или затухающей, зависит от знака индекса в показателе степени. При g>0 процесс будет самоускоряющимся, при g<0 - самозатухающим. Когда g=0, скорость процесса будет постоянной во времени. От чего же зависит сам индекс? Это можно увидеть, вернувшись к уравнению (32). g=0 при

 

 

(35)

 

 

Эту концентрацию железа мы назвали "критической концентрацией" обозначили как [Fe2+]*. Из уравнений следует, что
g=0 при [Fe2+]=[Fe2+]* (стационарная реакция),
g>0 при [Fe2+]<[Fe2+]* (ускоряющаяся реакция),
g<0 при [Fe2+]>[Fe2+]* (затухающая реакция).

Вопросы для самоконтроля

  1. Кинетика реакций цепного окисления липидов. Основные стадии процесса.
  2. Кинетика реакций цепного окисления липидов. Полная схема химических реакций и пути её упрощения для анализа кинетики.
  3. Дифференциальные уравнения кинетики цепного окисления липидов. Принцип математического моделирования кинетики этих процессов.
  4. Аналитическое решение системы уравнений кинетики цепного окисления липидов. Триггерная роль ионов Fe2+.