Эквиваленты окислителей и восстановителей

 

При вычислении эквивалентов элементов и их соединений уже указывалось, что их значения определяются характером превращений, которые они претерпевают в химических реакциях. Это положение сохраняет свою силу при вычислении эквивалентов окислителей и восстановителей, поскольку окислительно-восстановительный процесс очень часто протекает различно в зависимости от концентрации окислителя или восстановителя, температуры, среды и т.д.

Эквивалентная масса окислителя и восстановителяопределяется делением молярной массы на изменение степени окисления (на 1 моль вещества) в рассматриваемой реакции.

Например, действуя в качестве восстановителя, HI окисляется солями железа (III) до элементарного йода по реакции

 

2HI + 2FeCl₃ = I₂ + FeCl₂ + 2HCl.

 

2I^- = I₂ , Dw = 2,

 

Fe³⁺ = Fe²⁺ , Dw = -1.

В этой реакции показатель эквивалентности (Z) восстановителя равен 1 (на 1 моль НI), а его эквивалентная масса М_эк = ^. = 128 (г/моль).

Если же к раствору НI добавить избыток хлорной воды, что приведет к образованию иодноватистой кислоты по реакции:

 

HI + 3Cl₂ + 3H₂O = HIO₃ + 6HCl

 

I^- + 3H₂O - 6ē = HIO₃ + 5H⁺ ,

 

Cl₂ +2ē = 2Cl^- ,

 

то показатель эквивалентности восстановителя равен 6, то есть

М_эк = = = 21,3 (г/моль).

Пример 9.Определить эквивалентные массы окислителя и восстановителя в реакции :

_{+6 +4 +3 +6}

K₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 4H₂O

 

Решение.Окислителем в этой реакции является K₂Cr₂O₇, а восстановителем - Na₂SO₃.

Cr₂O₇^2- + 14Н⁺ + 6ē = = 2Cr³⁺ + 7Н₂О,

 

SO₃^2- + Н₂О - 2ē = SO₄^2- + 2Н⁺ .

 

Отсюда г/моль.

 

г/моль.