Решение

а)Метод баланса степеней окисления.

3 2As⁺³ - 4ē ® 2As⁺⁵ 28

3S^-2 - 24® 3S⁺⁶ (процесс окисления),

28 N⁺⁵ + 3® N⁺² (процесс восстановления).

 

Суммируем левые и правые части с учетом полученных коэффициентов и записываем уравнение:

3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4H₂O = 6H₃AsO₄ + 9H₂SO₄ + 28NO.

б)Метод полуреакций.

Записываем ионную схему реакции, учитывая, что сульфид мышьяка - нерастворимое в воде соединение, а оксид азота - газ:

 

As₂S₃ + H⁺ + NO₃^- = 3H⁺ + AsO₄^3- + 2H⁺ + SO₄^2- + NO.

 

Записываем полуреакции:

 

3 As₂S₃ + 20H₂O - 28ē ® 2AsO₄^3- + 3SO₄^2- + 40H⁺ (окисление),

28 NO₃^- + 4H⁺ + 3ē® NO + 2H₂O (восстановление).

 

Складываем обе полуреакции с учетом полученных коэффициентов:

 

3As₂S₃ + 60H₂O + 28NO₃^- + 112H⁺ = 6AsO₄^3- + 9SO₄^2- + 120H⁺ + 28NO + 56H₂O.

 

После сокращения одинаковых частиц в левой и правой части получаем:

 

3As₂S₃ + 4H₂O + 28NO₃^- + 112H⁺ = 6AsO₄^3- + 9SO₄^2- + 120H⁺ + 28NO.

 

Из 112 ионов водорода 28 ионов войдут в HNO₃ - в левой части остается
112 - 28 = 84Н⁺, в правой части 18 ионов водорода войдут в H₃AsO₄ и 18 - в H₂SO₄. Таким образом, в правой части останется 120 - 36 = 84Н⁺, которые сокращаем.

Окончательное уравнение имеет вид:

 

3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4H₂O = 6H₃AsO₄ + 9H₂SO₄ + 28NO.

 

В данном методе автоматически получили, что вода участвует в реакции и находится в левой части уравнения.