Задачи для самостоятельного решения

1. Запишите уравнения реакций между алюминием и следующими веществами:

а) раствором гидроксида натрия;

б) расплавом гидроксида натрия;

в) соляной кислотой;

г) концентрированной фтороводородной кислотой.

 

2. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

AlCl₃ Na₃[Al(OH)₆] Al(OH)₃ Al AlCl₃ Al(OH)₃ Al₂O₃.

Укажите условия протекания реакций.

 

3. Запишите уравнения реакций между следующими веществами:

а) алюминием и оксидом железа (III);

б) хлоридом алюминия и гидридом лития;

в) оксидом алюминия и серной кислотой.

 

4. При полном растворении алюминия в 500 г раствора гидроксида натрия выделилось 33,6 л водорода, при этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.

Ответ: w(Na[Al(OH)₄]) =0,23.

 

5. При прокаливании природного соединения, содержащего 70 % (масс.) гидроксида алюминия образовалось 102,0 г оксида алюминия. Определите массу исходного соединения.

Ответ: m(соединения) = 222,9 г.

5. Элементы триады железа – железо, кобальт, никель