Примеры решения задач

Задача 1. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: S Na₂SO₃ SO₂ Na₂S₂O₃ Na₂SO₄.

Решение:

При взаимодействии серы со щелочью образуется сульфид и сульфит:

3S + 6NaOH = Na₂SO₃ + 2Na₂S + 3H₂O

Сернистый газ выделяется при взаимодействии сульфита с сильной кислотой:

Na₂SO₃ + 2HCl = SO₂ + 2NaCl + H₂O

При одновременном пропускании сернистого газа и сероводорода через раствор щелочи образуется тиосульфат:

4SO₂ + 2H₂S + 6NaOH = 3Na₂S₂O₃ + 5H₂O

 

 

При взаимодействии раствора тиосульфата натрия с хлором образуется сульфат натрия:

Na₂S₂O₃ + 4Cl₂ + 5H₂O = Na₂SO₄ + 8HCl + H₂SO₄

Задача 2. Вычислите объем сернистого газа (н. у.), которыйобразовался при обжиге 300 г цинковой обманки, содержащей 48,5 % (мас.) сульфида цинка.

Дано:

m (цинковой обманки) = 300 г

ω (ZnS) = 48,8 %

Найти:

V (SO₂)

Решение:

Сернистый газ образуется в результате взаимодействия сульфида цинка с кислородом воздуха:

2ZnS + 3O₂ = 2SO₂ + 2ZnO

Вычислим массу сульфида цинка, содержащегося в 300 г цинковой обманки:

, следовательно,

(г)

По уравнению реакции для образования 2 моль сернистого газа необходимо 2 моль сульфида цинка, то есть соотношение n (ZnS) : n (SO₂) равно 1 : 1. Вычислим количество вещества сульфида цинка:

(моль).

Из 1,5 моль сульфида цинка образуется 1,5 моль сернистого газа. Определим его объем:

V = n · V_m = 1,5 · 22,4 = 33,6 (л).

Ответ: V (SO₂) = 33,6 л.