Окислительно-восстановительные реакции
Реакции обмена
Реакции с участием комплексных соединений
Комплексные соединения способны вступать в различные химические реакции:
а) 3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12КCl
желтая кровяная соль
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4
красная кровяная соль
б) реакции обмена лигандами (акватация)
[Co(NH3)5Cl]Cl2 + H2O = [Co(NH3)5H2O]Cl3
2K4[Fe(CN)6] + Br2 = 2K3[Fe(CN)6] + 2KBr
2K3[Fe(CN)6] + H2O2 + 2KOH = 2 K4[Fe(CN)6] + 2H2O + O2
3) реакции идущие с разрушением комплексного иона. Это наблюдаются в том случае, если образуется более устойчивый комплексный ион.
а) [Cu(NH3)4]SO4 + 4KCN = K2[Cu(CN)4] + 4NH3 + K2SO4
Кн ([Cu(NH3)4])2+ = 10-14
Кн ([Cu(CN)4])2- = 5∙10-28
б) [Ni(NH3)4]Cl2 + K2S = NiS¯ + 4NH3 + 2KCl
ПР (NiS) = 1,2 ∙10-24
Кн ([Ni(NH3)4]2+) = 2∙10-9
в) в жестких условиях (нагревание) возможно полное разрушение комплексов
[Ag(NH3)2]Cl 
AgCl + 2NH3
Комплексные соединения составляют наиболее обширный и разнообразный класс неорганических и металлоорганических соединений. Исследование свойств и пространственного строения комплексных соединений оказалось чрезвычайно плодотворным для кристаллохимии, изучающей зависимость физико-химических свойств веществ от структуры, образуемых ими кристаллов. К ценным результатам привело применение комплексных соединений в аналитической химии. В настоящее время известно большое число реакций, в которых ионы металлов играют роль катализаторов. Оказалось, что во многих случаях ключевая стадия каталитических процессов протекает во внутренней сфере координационных соединений, образованных ионами металла. Кроме того, ионы металлов и их координационные соединения с успехом используют для синтеза сложных органических соединений. Ионы металлов в этом случае играют роль матрицы, которая формирует расположение реагентов вокруг себя и способствует их запланированному взаимодействию. Не будет преувеличением сказать, что успехи теоретической и прикладной химии за последние годы во многом связаны именно с изучением комплексных соединений.