Эффект общего иона

Условие осаждения и растворения осадка

Для равновесия между осадком и раствором - насыщенного раствора - имеем в случае AgCl:

AgClAg⁺ + Cl^- [Ag⁺]×[Cl^-] = K_S.

Условие осаждения записывается в виде: [Ag⁺]×[Cl^-] > K_S

В ходе осаждения концентрации ионов уменьшаются до установления равновесия.

Условие растворения осадка или существования насыщенного раствора записывается в виде: [Ag⁺]×[Cl^-] < K_S.

В ходе растворения осадка концентрация ионов увеличивается до установления равновесия.

 

Добавление общего иона уменьшает растворимость малорастворимых соединений.

Пример. Найдем растворимость AgCl в 0,1 М растворе NaCl.

Решение. AgCl Ag⁺ + Cl^-

s s s+0,1»0,1

K_{S AgCl} = [Ag⁺]×[Cl^-] = s × 0,1 = 1,6×10^-10, s = 1,6×10^-9 моль/л.

Растворимость AgCl в воде (см. выше) равна 1,34×10^-5 моль/л, растворимость AgCl в 0,1М NaCl - 1,6×10^-9 моль/л, т.е. в 10⁴ раз меньше.